Question

向10g CaCO₃中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：

（1）当10gCaCO₃恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为　  　g．

（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

专题：

综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：

（1）由图象可知：当CaCO₃质量为0时，即为盐酸与CaCO₃恰好完全反应的时刻，此时所用稀盐酸的量即是所消耗的稀盐酸，故10g CaCO₃完全反应时，所加稀盐酸的质量为40g．

（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由碳酸钙的质量可以计算出消耗的稀盐酸的溶质质量，由溶质质量分数计算公式即可求出稀盐酸的溶质质量分数．

解答：

解：（1）如图象所示：当10gCaCO₃恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g；

（2）解：设40g稀盐酸含有HCl的质量为x，

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100    73

10g     x

X=7.3g

所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%

故答案为：

（1）40g

（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%

点评：

据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量．