Question

15．碳还原氧化铜的实验中，当温度不够高时，可能生成红色的氧化亚铜（Cu₂O），氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水．用下图的装置验证碳的还原性（碳过量），实验前先通一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精
灯加热，完全反应后，打开弹簧夹，继续通氮气同时熄灭酒精灯至装置冷却．下列说法正确的是（　　）

• A． 先通氮气主要是防止玻璃管内气体不纯，加热时发生爆炸
• B． 固体减少的质量等于生成的二氧化碳的质量
• C． 反应后所得红色固体都是铜
• D． 将反应后的固体加入足量的稀硫酸，观察到溶液变蓝色烧杯底有红色和黑色固体，说明实验过程中有氧化亚铜生成

Answer 1

分析 A、根据先通氮气主要是排净空气，避免空气中二氧化碳的干扰解答；
B、根据固体减少的质量等于氧化铜中氧元素的质量解答；
C、根据碳还原氧化铜的实验中，当温度不够高时，可能生成红色的氧化亚铜（Cu₂O）解答；
D、根据氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水解答．

解答 解：A、先通氮气主要是排净空气，避免空气中二氧化碳的干扰，故错误；
B、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体减少的质量等于氧化铜中氧元素的质量，故错误；
C、碳还原氧化铜的实验中，当温度不够高时，可能生成红色的氧化亚铜（Cu₂O），所得红色固体不一定都是铜，故错误；
D、氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，将反应后的固体加入足量的稀硫酸，观察到溶液变蓝色烧杯底有红色和黑色固体，说明实验过程中有氧化亚铜生成，故正确．
答案：D

点评 实验过程中需要注意的问题很多，要对各种实验有一个比较全面的理解，为设计实验、进行实验、分析实验奠定基础．