Question

5．如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）如果A物质中混有少量B物质，可用降温结晶的方法得到较纯的A物质；
（2）在t₂℃时，将200gB物质的饱和溶液蒸发10g水，可析出晶体B（不含结晶水）4g；
（3）将t₃℃时A、B、C饱和溶液降温到t₂℃，溶液溶质质量分数的大小关系为A=B＞C；
（4）在t₂℃时，向50克的水中加入25克A物质，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），形成溶液的溶质质量分数28.6%．

Answer 1

分析 （1）根据A物质的溶解度受温度的影响变化较大进行解答；
（2）根据t₂℃时，B物质的溶解度为40g进行解答；
（3）根据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；
（4）根据该温度下A的溶解度分析判断，并据溶质的质量分数计算式解答．

解答 解：（1）A物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以如果A物质中混有少量B物质，可用降温结晶的方法得到较纯的A物质；故填：降温结晶；
（2）t₂℃时，B物质的溶解度为40g，即t₂℃时100g水中溶解40gB物质达到饱和，所以在t₂℃时，将200gB物质的饱和溶液蒸发10g水，可析出晶体B（不含结晶水）4g；故填：4；
（3）AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，所以将t₃℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₂℃时，AB析出晶体，溶质的质量分数减小，C的溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而t₂℃时B的溶解度等于A的溶解度大于t₃℃时C的溶解度，所以此时A、B、C三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系是A=B＞C；故填：A=B＞C；
（4）t₃℃时A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解A 的质量是40g，所以A物质25g放入50g水中，最多溶解20g，所得溶液是饱和溶液；溶质的质量分数是：$\frac{20g}{20g+50g}$×100%≈28.6%．故填：28.6%．

点评 主要考查了固体溶解度曲线的意义及温度对固体溶解度的影响，培养学生应用知识解决问题的能力．