题目内容
20．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性或酸性
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈中性或酸性 |
分析 【提出猜想】根据盐酸与氢氧化钠的量分析反应后溶液的酸碱性；
【实验探究】根据酚酞试液在溶液中的变色情况分析溶液的酸碱性；
【拓展分析】根据氢氧化钠能够和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠分析．
解答 解：【提出猜想】盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于加入的酸的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性，所以本题答案为：中性或酸性；
【实验探究】用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡，若无色酚酞试液不变色，说明溶液呈酸性或中性；故填：中性或酸性；
【拓展分析】若溶液呈碱性，说明溶液中含有氢氧化钠和氯化钠，向溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠和硫酸钠晶体．该过程涉及的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；故填：Cu（OH）2；NaCl、Na2SO4．
点评 本题主要对酸碱反应后所得溶液的酸碱性进行探究．解题时主要利用了酸碱的性质进行分析解答．
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11．甲、乙、丙三位同学对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与贴样品恰好完全反应，实验数据如表（烧杯的质量为44.1g）
（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．
（2）计算样品中铁的质量分数．
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．
| 甲（g） | 乙（g） | 丙（g） | |
| 烧杯+稀硫酸 | 200 | 150 | 150 |
| 加入铁样品 | 9 | 9 | 14 |
| 充分反应后，烧杯+剩余物 | 208.7 | 158.7 | 163.7 |
（2）计算样品中铁的质量分数．
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．
8．将一定质量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生．根据实验现象判断，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 滤液M中一定存在Fe2+和 Mg2+ | B． | 滤液M的颜色为浅绿色 | ||
| C． | 滤渣N中一定没有Mg | D． | 滤渣N的质量小于加入铁粉的质量 |
15．
碳还原氧化铜的实验中，当温度不够高时，可能生成红色的氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水．用下图的装置验证碳的还原性（碳过量），实验前先通一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精
灯加热，完全反应后，打开弹簧夹，继续通氮气同时熄灭酒精灯至装置冷却．下列说法正确的是（ ）
碳还原氧化铜的实验中，当温度不够高时，可能生成红色的氧化亚铜（Cu2O），氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水．用下图的装置验证碳的还原性（碳过量），实验前先通一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热，完全反应后，打开弹簧夹，继续通氮气同时熄灭酒精灯至装置冷却．下列说法正确的是（ ）
| A． | 先通氮气主要是防止玻璃管内气体不纯，加热时发生爆炸 | |
| B． | 固体减少的质量等于生成的二氧化碳的质量 | |
| C． | 反应后所得红色固体都是铜 | |
| D． | 将反应后的固体加入足量的稀硫酸，观察到溶液变蓝色烧杯底有红色和黑色固体，说明实验过程中有氧化亚铜生成 |
5．80克质量分数为20%的浓盐酸加水稀释成10%的稀盐酸，需加入水的质量为（ ）
| A． | 280克 | B． | 100克 | C． | 80克 | D． | 200克 |
12．汽车尾气大量排放是造成“穹顶之下，雾霾围城”的重要原因，用乙醇汽油（90%的纯汽油和10%的乙醇配制成）替代汽油作为汽车燃料是解决方法之一．学习小组对乙醇和汽油的性质和组成展开研究．
【实验探究】
【实验结论】乙醇和汽油的主要元素组成相同，乙醇汽油能减少空气污染的原因主要是能减少可吸入颗粒物（炭黑）的排放．
【总结反思】
（1）甲同学在实验操作（2）时，发现烧杯内壁无水雾，出现异常现象的原因是烧杯受热时间过长，内壁水雾蒸干．
（2）乙同学认为操作（3）现象并不能得汽油中含有C元素的结论．对此观点你的评价和理由是正确，饱和澄清石灰水变浑浊还可能是水分蒸发有溶质析出．
（3）实验室一般不用汽油灯（在空酒精灯内装入汽油做成）作为加热工具，从便于实验观察角度看，原因是燃烧产生黑烟造成观察现象困难．从实验安全角度看原因是汽油更易挥发，灯体内有大量汽油蒸汽与空气的混合气体，遇明火可能爆炸．
【实验探究】
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实验结论 |
| （1）分别在蒸发皿中倒入2mL汽油和乙醇，闻气味后分别将其点燃，观察现象． | 汽油气味比酒精更浓． 酒精燃烧发出淡蓝色火焰．汽油燃烧发出黄色火焰并伴随黑烟． | / |
| （2）分别在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察现象． | 烧杯内壁均有水雾． | 汽油和酒精中都含H元素． |
| （3）分别将内壁涂有饱和澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察现象． | 澄清石灰水变浑浊． | 汽油和酒精中都含C元素． |
【总结反思】
（1）甲同学在实验操作（2）时，发现烧杯内壁无水雾，出现异常现象的原因是烧杯受热时间过长，内壁水雾蒸干．
（2）乙同学认为操作（3）现象并不能得汽油中含有C元素的结论．对此观点你的评价和理由是正确，饱和澄清石灰水变浑浊还可能是水分蒸发有溶质析出．
（3）实验室一般不用汽油灯（在空酒精灯内装入汽油做成）作为加热工具，从便于实验观察角度看，原因是燃烧产生黑烟造成观察现象困难．从实验安全角度看原因是汽油更易挥发，灯体内有大量汽油蒸汽与空气的混合气体，遇明火可能爆炸．
9．配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，造成所配制的溶液的质量分数偏高的原因可能是（ ）
| A． | 所取氢氧化钠固体已潮解 | |
| B． | 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，被称量物放在右盘上，砝码放在左盘上 | |
| C． | 用量筒量水时，俯视读数 | |
| D． | 托盘天平的两托盘上各放一张等质量的纸，将氢氧化钠直接放在左盘纸上称量 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸 | |
| B． | 所有原子的原子核都是由质子和中子构成 | |
| C． | 含有氧元素的化合物一定是氧化物 | |
| D． | NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大 |