题目内容

同学们称量了5.0g粗盐，在老师的指导下经过提纯操作，得到了较纯的精盐．请回答下列问题．
（1）在除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是

玻璃棒

．
（2）除去泥沙等不溶性杂质后，粗盐中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质．将这些可溶性杂质清除的实验方案如下（所加试剂均稍过量）：

①加入Na₂CO₃溶液发生的化学反应用化学方程式可表示为

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

，

BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl

．
②过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外，还有

碳酸钡

；所得滤液中的溶质除NaCl外，还有Na₂CO₃和

NaOH

，在蒸发食盐水时为防止液滴飞溅，操作时应连续搅拌，还应

在出现较多量晶体时停止加热

．

分析：（1）根据除去不溶性杂质的步骤考虑；（2）①根据加入的碳酸钠的作用考虑，不仅是除去氯化钙，还除去过量的氯化钡，再结合方程式的写法考虑；②根据碳酸钠与氯化钡反应的生成物考虑沉淀的种类；根据为了把杂质除净，加入氢氧化钠和碳酸钠都过量考虑滤液的成分，根据蒸发的注意事项回答最后一问．

解答：解：（1）除去不溶性杂质的步骤是溶解、过滤，都用到了玻璃棒；
（2）①加入的碳酸钠的作用不仅是除去氯化钙，还除去过量的氯化钡，所以发生了两个方程式，第一个反应的反应物是氯化钙和碳酸钠，生成物是碳酸钙和氯化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号；第二个反应的反应物是氯化钡和碳酸钠，生成物是碳酸钡和氯化钠，用观察法配平，碳酸钡后面标上沉淀符号；
②碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以沉淀还有碳酸钡沉淀；为了把杂质除净，加入的氯化钡、氢氧化钠和碳酸钠都过量，过量的氯化钡被后面的碳酸钠反应掉了，但过量的氢氧化钠和碳酸钠都进入了滤液中；蒸发时待大部分晶体结晶析出后停止加热，靠余热将剩余晶体再结晶析出．
故答案为：（1）玻璃棒；（2）①CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；②碳酸钡；NaOH；在出现较多量晶体时停止加热．

点评：解答本题关键是要知道加入氯化钡是为了除去硫酸钠，加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，加入碳酸钠是为了除去过量的氯化钡和氯化钙．为了把杂质除净加入的试剂必须过量，最后过量的氢氧化钠和碳酸钠用盐酸反应掉．