为除去下表样品中的少量杂质.所选试剂及操作方法均正确的是序号样品成分所选试剂操作方法AKCl(MnO2)水溶解.过滤.洗涤干燥BNa2CO3(NH4HCO3)/加热至质量不再减少CNaCl(KNO3)水溶解.降温结晶.过滤DNaCl(MgCl2)过量NaOH溶液过滤.蒸发结晶( )A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是

序号	样品成分	所选试剂	操作方法
A	KCl（MnO₂）	水	溶解、过滤、洗涤干燥
B	Na₂CO₃（NH₄HCO₃）	/	加热至质量不再减少
C	NaCl（KNO₃）	水	溶解、降温结晶、过滤
D	NaCl（MgCl₂）	过量NaOH溶液	过滤、蒸发结晶

（　　）

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、KCl易溶于水，MnO₂难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
B、NH₄HCO₃在加热条件下分解生成氨气、水和二氧化碳，加热至质量不再减少，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、MgCl₂能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

相关题目

14．（1）探究金属性质：图1是探究金属化学性质，图2是金属化学性质网络图．

①图1甲中反应现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，其反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是Al、Fe、H、Cu（填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于盐（填物质类别）；
（2）认识金属的制备：工业上常采用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶铁反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）从废液中回收金属：某工厂排放的废液中含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃，为回收金属银Ag，设计了如图3方案：
①加入过量锌的目的是使溶液中硝酸银完全反应．
写出Zn与AgNO₃反应的化学方程式Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
②C中含有的溶质成分硝酸锌．

7．

如图表示的是初中几种常见物质的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略），已知C为生活中不可缺少的调味品，F为大理石的主要成分，请回答以下问题：
（1）写出下列物质的化学式：BHCl，FCaCO₃．
（2）写出E和H反应的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）写出D和I的溶液反应的实验现象溶液变浑浊．
（4）写出I的一种用途改良酸性土壤．
（5）A-I这9种物质没有涉及到物质类别中的单质（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．

4．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．
（1）请用化学用语填空：
①碳元素C；②2个氯原子2Cl；
③两个铝离子2Al³⁺；④氧化铜中铜元素呈+2价$\stackrel{+2}{Cu}$O．
（2）写出符号”3CH₄“中数字的含义：
CH₄前面的”3“表示甲烷分子的个数为3；H右下角的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子．

11．将一定量的CO和CO₂混合气体先通过足量的澄清石灰水，到5g白色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了1.6g．原混合气中，CO的质量分数为（　　）

1．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H₂SO₄三种试剂，将含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^-混合液中的三种阳离子逐一除去，步骤如下（所加试剂均为过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3
（1）写出步骤一中反应的化学方程式NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是氢氧化铜或Cu（OH）₂（填物质名称或化学式）
（3）滤液3中，除NaNO₃外还含有的盐是NaCl、Na₂SO₄．

8．由MgO和Fe₂O₃组成的混合物中，测得其中氧元素的质量分数为38%，求混合物中MgO的质量分数80%．

5．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如图所示．

已知：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应．但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度．

温度/℃	0	40	80
Ca（OH）₂溶解度/g	0.187	0.141	0.094
Ba（OH）₂溶解度/g	1.67	8.22	101.4

（1）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式：BaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaO+CO₂↑；
（2）除了水之外，进入分离池中的物质是氢氧化钡和氢氧化钙，请你推测分离池中操作②的方法是B（选填“A”或“B”）．
A．降温，过滤；B．加热，过滤
（3）写出由溶液B制取产品的化学方程式：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（4）以下相关说法正确的是ABD．
A．对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应
B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态
C．焙烧炉内只涉及分解反应
D．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料．

6．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na₂SO₄一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和硫酸两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和NaOH两种物质．
【查阅资料】
①Na₂SO₄溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气．
【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
乙同学实验	将洁净的铝片投入盛有反应后溶液的试管中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色	猜想（2）成立
丙同学实验	取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液	溶液变红色	猜想（3）成立

【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）写出乙同学实验中产生气体反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．．

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