Question

20．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，溶解度最大的物质是B（填字母序号）．
（2）在t₂℃时，把150g A物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体的质量为25g，此时所得溶液中溶质的质量分数为20%．
（3）若A物质中混有少量的B物质，提纯A物质可采取的方法是降温结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．
（4）将t₁℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）根据物质的溶解度曲线，t°C时对比三物质的溶解度大小；
（2）根据A在不同温度下的溶解度分析解答，并据饱和溶液中 溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答；
（3）若A物质中混有少量的B物质，提纯A物质可采取的方法是降温结晶，因为A的溶解度受温度的影响比B大；
（4）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度受温度变化情况解答．

解答 解：（1）由A、B、C三种物质的溶解度曲线知，t₁℃时，溶解度最大的物质是 B（填字母序号）．
（2）在t₂℃时A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以150gA物质的饱和溶液中含有50g的A，降温到t₁℃时溶解度为25g，所以析出晶体的质量为25g，饱和溶液中 溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，所以此时所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{25g}{125g}$×100%=20%；
（3）若A物质中混有少量的B物质，提纯A物质可采取的方法是降温结晶，因为A的溶解度受温度的影响比B大；
（4）a、b的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t₁℃a、b、c三种物质饱和溶液升温至t₂℃时，ab变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，c的溶解度减小，析出晶体，据饱和溶液质量分数的计算式溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知，溶解度越大质量分数也就越大，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是B＞A＞C．
故答案是：（1）B；（2）25；20%；（3）降温结晶；（4）B＞A＞C．

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．