Question

15．如图1所示，有人制作了一个家庭制氧装置．该制氧装置由2个饮料瓶、2根软管和药剂构成，整套装置成本不到3块钱．药剂包括过氧碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）和二氧化锰．制氧时，先在两个饮料瓶中加入适量的水，再往甲瓶中加入药剂，产生的气体通过B管从乙瓶导出，即可供人吸氧．

（1）为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气，A软管在甲瓶中应不伸入液面．（选填“不伸入液面”或“伸入液面”）
（2）药剂加入水中后会发生以下两个反应：
2Na₂CO₃•3H₂O₂═2Na₂CO₃+3H₂O₂；2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
从化学反应的基本类型来看，它们都属于分解反应．
（3）小红完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数．【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止．根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量．（学习小组同学事先查阅资料获知，氯酸钾分解的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{加热}$2KCl+3O₂↑），（二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶．）
【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图2所示．
请你完成下表：（写出具体计算步骤）

反应中产生氧气的质量/克	原混合物中氯酸钾的质量/克	原混合物中氯酸钾的质量分数
4.8	12.25	76.5625%

Answer 1

分析 根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型；
根据反应的化学方程式、图中提供的信息可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气，A软管在甲瓶中应不伸入液面．
故填：不伸入液面．
（2）从化学反应的基本类型来看，反应物都是一种，生成物都是两种，它们都属于分解反应．
故填：分解．
（3）设氯酸钾质量为x，
反应生成氧气质量为：16.0g-11.2g=4.8g，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245                         96
x                           4.8g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$，
x=12.25g，
原混合物中氯酸钾的质量分数为：$\frac{12.25g}{16.0g}$×100%=76.5625%，
故填：4.8；12.25；76.5625%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．