题目内容
测知人尿中含氮量为0.33%，试求人尿中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数．请详述解答过程．
考点：元素的质量分数计算
专题：化学式的计算
分析：相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；化合物中元素的质量分数=
×100%．
| 相对原子质量×原子个数 |
| 相对分子质量 |
解答：解：
CO（NH2）2的相对分子质量为：12+16+（14+2）x2=60
所以纯CO（NH2）2中氮元素的质量分数=
x 100%=46.7%，
而人尿中氮元素的质量分数为0.33%，所以人尿中CO（NH2）2的质量分数为：
0.33%÷46.7%x100%=0.71%
答：人尿中含尿素CO（NH2）2的质量分数为0.71%．
CO（NH2）2的相对分子质量为：12+16+（14+2）x2=60
所以纯CO（NH2）2中氮元素的质量分数=
| 28 |
| 60 |
而人尿中氮元素的质量分数为0.33%，所以人尿中CO（NH2）2的质量分数为：
0.33%÷46.7%x100%=0.71%
答：人尿中含尿素CO（NH2）2的质量分数为0.71%．
点评：本题难度较大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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