Question

碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑．现将0.036mol碳酸钙高温燃烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中钙元素质量分数为57.6%，则剩余固体中氧化钙的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变．根据已知的条件可以求出反应前钙元素的质量，然后再根据剩余固体中含钙元素的质量分数为57.6%，求出反应后剩余固体的总质量，根据反应前后的差值求出二氧化碳气体的质量，利用二氧化碳的质量求出生成氧化的质量，进而求出剩余固体中氧化钙的质量分数即可．

解答：解：钙元素的质量=0.036mol×100g/mol×

40

100

×100%=1.44g；根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，则反应后剩余固体的总质量=

1.44g

57.6%

=2.5g，根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=0.036mol×100g/mol-2.5g=1.1g．
设生成氧化钙的质量为x．
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
            56  44
            x   1.1g     
   

56

x

=

44

1.1g

x=1.4g
剩余固体中氧化钙的质量分数=

1.4g

2.5g

×100%=56%
答：剩余固体中氧化钙的质量分数是56%．

点评：本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算，从而培养学生的分析能力和计算能力．