Question

14．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题：
（1）该反应产生的CO₂气体质量为多少？
（2）计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数；（保留到0.1%，下同）
（3）计算反应后所得溶液中溶质质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钠和生成的氯化钠质量，进一步可以计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数和反应后所得溶液中溶质质量分数．

解答 解：（1）反应生成二氧化碳质量为：22.3g+100g+82.1g-200.0g=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．
（2）设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                     117            44
x                         y              4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=11.7g，
原混合物中Na₂CO₃的质量分数为：$\frac{10.6g}{22.3g}$×100%=47.5%，
答：原混合物中Na₂CO₃的质量分数为47.5%．
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为：$\frac{22.3g-10.6g+11.7g}{200.0g}$×100%=11.7%，
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为11.7%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．