题目内容

5．相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列有关说法正确的是（　　）
A．消耗的氯化氢一样多B．生成的二氧化碳一样多
C．碳酸镁消耗的氯化氢少D．碳酸氢钠生成的二氧化碳少

分析 碳酸镁和碳酸氢钠的化学式分别是MgCO3、NaHCO3，可以看出：镁的相对原子质量为24，NaH的相对原子质量之和为23+1=24，据此进行分析判断．

解答 解：碳酸镁和碳酸氢钠的化学式分别是MgCO3、NaHCO3，镁的相对原子质量为24，NaH的相对原子质量之和为23+1=24，即碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量相等；相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠中含有的CO3一样多．
A、碳酸镁与碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式分别是MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸镁消耗的稀盐酸的质量多，故选项说法错误．
B、由上述分析，相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠中含有的CO3一样多，由质量守恒定律，生成的二氧化碳一样多，故选项说法正确．
C、由A选项的分析，碳酸镁消耗的稀盐酸的质量多，故选项说法错误．
D、由B选项的分析，生成的二氧化碳一样多，故选项说法错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，由化学式确定NaH的相对原子质量之和与镁的相对原子质量相等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．取一滤纸条，等间距离10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是（　　）
A．氨水的pH大于7
B．所有分子的运动速率都相等
C．浓氨水和浓盐酸都具有强挥发性
D．酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
16．央视《每周质量报告》报道的“毒胶囊”中含有重铬酸钾（K2Cr2O7），重铬酸钾是有毒且致癌的强氧化剂，其中铬（Cr）是有毒的重金属元素．请回答：
（1）Cr2O72-离子中铬元素的化合价为+6．
（2）取一铬的薄片，用砂纸打磨光亮，放入稀硫酸中，发生了类似铁和稀硫酸的反应，可观察到铬片表面缓慢地产生气泡，溶液变蓝；铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬（CrSO4），硫酸亚铬溶于水呈蓝色．请写出铬片与稀硫酸反应的化学方程式Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．
13．有下列实验装置示意图：

请回答下列问题：
（1）指出下列仪器的名称：a铁架台；b分液漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填装置代号）．反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的基本反应类型属于分解反应．
（3）实验室若用B、D装置组合，制取并收集一瓶二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口部，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满；若用B、D装置组合制取并收集一瓶氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已满；．
（4）查阅资料知道：①在常温下，常用亚硫酸钠固体和稀硫酸反应制取SO2气体．②通常状况下，SO2是一种密度比空气大的有毒气体，易溶于水，水溶液呈酸性，能与碱溶液反应．
若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的SO2气体，且符合“绿色化学”理念，所选装置从左到右的连接顺序为（填导管接口序号）：②→⑥→⑦→⑨→⑧→⑩．亚硫酸钠固体和稀硫酸反应制取SO2的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．
20．下列区分物质的方法不正确的是（　　）
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用熟石灰区分硫酸钾和硫酸铵
C．用闻气味的方法区分白酒和白醋
D．用硝酸银溶液区分稀盐酸和氯化钠溶液
10．请回答下列以后关问题：
（1）用红磷测定空气中氧气含量的实验，红磷要过量的原因是为了将集气瓶内的氧气完全耗尽；；
（2）将60g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液稀释成8%的氢氧化钠溶液，需加水的质量30g，在量取水的体积时仰视量筒读数，则所配制溶液中溶质的质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）12%
17．分类是化学学习和研究中常用的一种科学方法．下列对物质分类不正确的是（　　）
A．H2O、CO2、KMnO4均属于氧化物
B．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物
C．盐酸、硫酸、硝酸均属于酸类
D．塑料、合成纤维、合成橡胶均属于有机合成材料
14．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题：
（1）该反应产生的CO2气体质量为多少？
（2）计算原混合物中Na2CO3的质量分数；（保留到0.1%，下同）
（3）计算反应后所得溶液中溶质质量分数．
14．小林同学看到一则新闻报道《河北秦皇岛，小雨引“燃”一车电石》：一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火…对此十分好奇，请你共同参与以下探究．
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〔提出问题〕1乙炔是否具有可燃性？2电石与水反应是放热还是吸热？
〔进行实验〕老师提示：该反应过于剧烈，必须严格控制加水速度．
（1）根据反应物的状态和反应条件，小林将发生装置改进成如图1所示，其中注射器相当于实验室中的分液漏斗（填仪器名称）．
（2）为了确保点燃的乙炔气体纯净，点燃前应该先进行的操作是验纯．

〔观察现象〕①滴加水后发现温度计读数明显上升；②将导管口的乙炔气体点燃，观察到如图2现象．
〔得出结论〕乙炔具有可燃性；电石与水反应放热．
〔实验拓展〕根据乙炔气体的元素组成，若在火焰上方罩一个干冷的烧杯
可以观察到烧杯内壁有水珠生成．
翻转烧杯倒入澄清石灰水可以观察到澄清石灰水变浑浊．
〔反思小结〕
（3）小林得知电石和水反应除了产生乙炔气体之外还有另一种生成物，你认为另一种生成物不可能是d（填标号）．
a．CaCO3b．Ca（OH）2c．CaO    　     d．CaCl2
（4）老师告诉小林另一种生成物的溶液常用来检验二氧化碳，请帮小林写出电石与水反应的化学方程式：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2．
（5）你认为保存电石应该注意什么：应该与水隔绝．
（6）你对水能灭火这句话有什么新认识：一定条件下，水不能用来灭火．

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