题目内容

3．结合如图所示装置，回到有关问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：a酒精灯、b试管；
（2）用加热氯酸钾的方法制取氧气，发生装置是A（填标号，下同）；若用向上排空方法收集氧气，验满方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）氢气的密度比空气小，难溶于水，实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应来制得，制取氢气的发生装置是B，收集装置是C或E．其化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
（3）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小．

解答 解：（1）a 是酒精灯、b 是试管．
故填：酒精灯；试管．
（2）用加热氯酸钾的方法制取氧气，发生装置是A；
若用向上排空方法收集氧气，验满方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；
反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
故填：A；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应来制得，制取氢气的发生装置是B；
氢气不溶于水，可以用C装置收集，氢气密度比空气小，可以用E装置收集；
反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
故填：B；C；E；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

点评 本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．

练习册系列答案
相关题目
14．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题：
（1）该反应产生的CO2气体质量为多少？
（2）计算原混合物中Na2CO3的质量分数；（保留到0.1%，下同）
（3）计算反应后所得溶液中溶质质量分数．
14．小林同学看到一则新闻报道《河北秦皇岛，小雨引“燃”一车电石》：一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火…对此十分好奇，请你共同参与以下探究．
〔查阅资料〕电石（CaC2）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C2H2）．
〔提出问题〕1乙炔是否具有可燃性？2电石与水反应是放热还是吸热？
〔进行实验〕老师提示：该反应过于剧烈，必须严格控制加水速度．
（1）根据反应物的状态和反应条件，小林将发生装置改进成如图1所示，其中注射器相当于实验室中的分液漏斗（填仪器名称）．
（2）为了确保点燃的乙炔气体纯净，点燃前应该先进行的操作是验纯．

〔观察现象〕①滴加水后发现温度计读数明显上升；②将导管口的乙炔气体点燃，观察到如图2现象．
〔得出结论〕乙炔具有可燃性；电石与水反应放热．
〔实验拓展〕根据乙炔气体的元素组成，若在火焰上方罩一个干冷的烧杯
可以观察到烧杯内壁有水珠生成．
翻转烧杯倒入澄清石灰水可以观察到澄清石灰水变浑浊．
〔反思小结〕
（3）小林得知电石和水反应除了产生乙炔气体之外还有另一种生成物，你认为另一种生成物不可能是d（填标号）．
a．CaCO3b．Ca（OH）2c．CaO    　     d．CaCl2
（4）老师告诉小林另一种生成物的溶液常用来检验二氧化碳，请帮小林写出电石与水反应的化学方程式：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2．
（5）你认为保存电石应该注意什么：应该与水隔绝．
（6）你对水能灭火这句话有什么新认识：一定条件下，水不能用来灭火．
11．（1）过氧化钠（Na2O3）是潜水艇中的制氧剂，它能与二氧化碳反应生成氧气和另一种常见化合物，请写出此反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；在过氧化钠中氧元素的化合价为-1．
（2）二氧化硅属于非金属氧化物．它的结构与金刚石相似，都是由原子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3，Na2SiO2使瓶口与瓶塞粘合在一起，该反应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
（3）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸（H3BO3）溶液，请写出该反应的化学方程式3NaOH+H3BO3═Na3BO3+3H2O．
18．根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
A．
比较Zn和Fe的金属活动性强弱		B．
探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C．
比较红磷和白磷的着火点		D．
测定空气中O2的含量
8．下列转化不能通过一步反应实现的是（　　）
A．Fe2O3→FeSO4B．Fe→FeSC．Fe2（SO4）3→Fe（OH）3D．Fe→FeCl2
15．去年春季，我国西南地区发生了百年一遇的特大旱灾，国家投入大量人力物力来保障灾区人民的基本生活用水．下列关于水的认识中正确的是（　　）
A．通过电解水实验可知水中含有氢气和氧气
B．用沉淀法、过滤法和蒸馏法净化水，效果最好的是过滤法
C．为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田
D．矿泉水是溶液，含有各种矿物质，饮用矿泉水比饮用纯净水更有利于健康
12．下列说法错误的是（　　）
A．检查河水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水
B．生活中硬水软化的方法是蒸馏
C．活性炭能河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的吸附性
D．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
13．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气（CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑），探究小组的同学把一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH　　　　　　　　　　 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH和Na2CO3                    　　　猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【实验验证】
实验现象结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸先无变化后产生气泡猜想三成立
【反思与拓展】
①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是NH3和H2；（填化学式）
②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是安全，固体便于携带．

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