题目内容

7．下列物质有原子直接构成的是（　　）
A．C60B．NaClC．SiD．H2

分析 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．

解答 解：A、C60是由C60分子构成的，故选项错误．
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．
C、Si属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项正确．
D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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8．某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，设计了下列三种检验方法：①加少量饱和石灰水，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质；②加少量的稀盐酸，无气泡产生，则氢氧化钠溶液未变质；③加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质．其中方法和结论都正确的是（　　）
A．只有①和②B．只有②和③C．只有①和③D．①②③
18．“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图甲所示的实验．

（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物的状态和反应条件；制取CO2的装置，应从图乙中的图1、图2、图3中选择图2．
（2）检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到漏斗下端有一稳定的液柱现象，即可证明装置不漏气．
（3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净且干燥的CO2．其中，①A装置的具体功能是除去氯化氢气体所发生的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；②B装置的具体功能是吸收水蒸气，其瓶内液体应是浓硫酸；
（4）为了确定CO2跟Na2O2反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是把一根带火星的木条放在D处，若木条复燃，证明是氧气．
（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是C装置中的石灰水变浑浊．
（6）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（7）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？35.1kg（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）
15．配制90g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钠晶体搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数（　　）
A．大于10%B．小于10%C．等于10%D．无法判断
2．生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（　　）
A．夏天，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸
B．烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
C．打开“七喜”饮料瓶盖会有大量气泡冒出
D．喝了汽水以后，常常会打嗝
12．在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式．
（1）符号“Fe2+”的名称是亚铁离子．
（2）若“”表示一个氮原子，则“”表示N2（填化学符号）．
（3）硫在空气中燃烧的化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2燃烧后瓶内形成亚硫酸（H2SO3）溶液，写出溶液中氢离子的符号H+．
19．下列各试剂中可用来鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液的是（　　）
A．盐酸B．酚酞试液C．CO2D．石蕊试液
16．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
D．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心散漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
17．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．利用石英砂（主要成分为SiO2）生产高纯硅（Si）的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）．
提示：Si+3HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$SiHCl3+H2↑

回答下列问题：
（1）三氯甲烷（SiHCl3）是由三种元素组成的物质；
（2）在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2，可能引起的后果是发生爆炸．
（3）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是H2和HCl．

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