配制90g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液后.再向其中加入10g硫酸钠晶体搅拌至完全溶解.则所得溶液中硝酸钠的质量分数( )A．大于10%B．小于10%C．等于10%D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．配制90g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钠晶体搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数（　　）

A．

大于10%

B．

小于10%

C．

等于10%

D．

无法判断

分析根据溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，结合题意，配制90g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钠晶体搅拌至完全溶解，所得溶液中硝酸钠的质量不变，溶液的质量增加，进行分析判断．

解答解：配制90g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钠晶体搅拌至完全溶解，所得溶液中硝酸钠的质量不变，溶液的质量增加，则所得溶液中硝酸钠的质量分数小于10%．
故选：B．

点评本题难度不大，熟练掌握溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

6．在2010年温哥华冬奥会上，加拿大向世人展示了胆识和理念，他们用从14万吨电子垃圾（废旧显像管、电脑配件、电路板等）中提取出来的金银铜制成精致漂亮的奖牌，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	废弃的电子垃圾中只含有金银铜等金属
	B．	合理回收处理电子垃圾既可以改善环境，又可以节约资源
	C．	通过焚烧可以清除电子垃圾对环境的污染
	D．	电子垃圾填埋不会造成地下水资源严重污染

3．为测定氧化铜和铜混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验．

反应①、反应②均为恰好完全反应．请回答下列问题：
（1）反应①中发生的化学方程式为CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为$\frac{80}{x}$=$\frac{142}{142g×10%}$
（3）混合物中铜元素和氧元素的质量最简整数比为9：1．
（4）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为开始滴加氢氧化钠之前，溶质是硫酸铜，随着氢氧化钠的加入，硫酸铜质量逐渐减少，硫酸钠质量逐渐增多，最后全部转化成硫酸钠．
（5）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

10．请用质量守恒定律有关的知识回答下列问题：
①火箭燃料偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄）发生反应的化学方程式为C₂H₈N₂+2N₂O₄═3X+2CO₂+4H₂O，则X的化学式为N₂．
②天然气的主要成分是CH₄，燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，1.6g甲烷充分燃烧生成二氧化碳的质量是4.4g．

20．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	一杯食盐水，下部分比上部分咸
	B．	温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
	C．	一种溶剂只能溶解一种溶质
	D．	溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量也一定越大

C₆₀

H₂

5．能源与环境是世界共同关注的问题．
（1）煤燃烧生成的CO₂、SO₂、CO等气体中，会引起温室效应的是CO₂；溶于水会形成酸雨的是SO₂，将煤块粉碎成煤粉后燃烧更加充分，原因是增大可燃物与氧气的接触面积．
（2）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现氨气（NH₃）燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．NH₃中氮元素和氢元素的质量比为14：3；氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，反应的化学方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂．
（3）目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO在催化剂的作用下转化为无毒的CO₂和N₂，化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂，请根据“在化学反应规程中有元素化合价变化的化学反应，叫做氧化还原反应”判断，该反应是（填写“是”或“不是”）氧化还原反应．

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