题目内容

18．A-I为九年级化学所学的物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示．请回答下列问题：
（1）用化学式表示：A是CaO，D是Cu（OH）2，H是Fe．
（2）A→B化学反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）B与I之间的化学反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应属于属于复分解反应（填基本反应类型）．

分析 根据题目中的信息“C为大理石的主要成分”，可知C为碳酸钙；而根据“A为金属氧化物”，与水反应后生成了B，根据B反应后的产物，我们可以推断A为氧化钙，B为氢氧化钙，所以I就是碳酸钠；根据“D为蓝色沉淀”，可知D为氢氧化铜；G与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜，故G为铜盐，G和H可以反应生成浅绿色F，我们知道浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，所以H应该是铁，那么E就是铜，可以据此解答．

解答 解：根据题目中的信息“C为大理石的主要成分”，可知C为碳酸钙；而根据“A为金属氧化物”，与水反应后生成了B，根据B反应后的产物，我们可以推断A为氧化钙，B为氢氧化钙，所以I就是碳酸钠；根据“D为蓝色沉淀”，可知D为氢氧化铜；G与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜，故G为铜盐，G和H可以反应生成浅绿色F，我们知道浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，所以H应该是铁，那么E就是铜，把推测结果代入题目中进行检验，符合题意．
（1）由分析可知：A是氧化钙，D是氢氧化铜，H是铁，故其化学式为：CaO；Cu（OH）2；Fe；
（2）A→B是氧化钙和水反应产生氢氧化钙，故反应的方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）据题给的条件可以判断出C为碳酸钙，B为氢氧化钙，I是碳酸钠，二者反应后生成的是碱和盐，故判断其反应类型为复分解反应，故碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．复分解反应．

点评 本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的信息，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推得出其他物质的化学式，进而完成解答即可．

练习册系列答案
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8．下列物质在潮湿的空气中发生的变化，主要与哪些气体有关，请将其填写在相应的空格处：
①钢铁生锈O2、H2O（气）；   
②氢氧化钠固体潮解变质H2O（气）、CO2   
③铜器生锈O2、CO2、H2O（气） 
④二氧化硫形成酸雨O2、H2O（气）．
9．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）过氧化氢溶液中加入硫酸铜2H2O2$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，（分解）反应；
（2）生石灰投入水中CaO+H2O═Ca（OH）2，（化合）反应；
（3）一氧化碳高温还原四氧化三铁Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
6．在实验室，同学们利用如图所示的装置来制取气体．
（1）写出如图中标有字母的仪器的名称
a试管，b长颈漏斗，c锥形瓶．
（2）用装置A制取氧气的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室制取二氧化碳应选装置B，其反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
13．请结合下列装置图1回答问题：

Ⅰ．（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）写出一种可使用C装置收集的气体氧气等．
Ⅱ．（1）H2O2在二氧化锰作用下制取O2，选用的发生装置是B（填序号）．
（2）写出H2O2在二氧化锰作用下分解的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）FeCl3和CuSO4都可作为H2O2分解的催化剂．如图2是探究FeCl3和CuSO4对H2O2分解催化效果的实验，
可通过观察产生气体的速率快慢（填现象），判断两者的催化效果．
Ⅲ．（1）写出实验室制取CO2的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（2）要验证CO2不支持燃烧、密度比空气大的性质，你认为用如图3的甲（填“甲”或“乙”）实验操作方法效果更好（夹持装置已略）．
（3）实验室用A装置制取氧气，试管内所加的药品是氯酸钾和二氧化锰，试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管的炸裂．
3．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①A中试管口向上倾斜了，试管口应该略向下倾斜；②E中的导管太短了，导管应该伸到集气瓶的底部．上述装置改进后，请继续回答下列问题．
（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和E或F（填字母）进行组装．小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置．在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是MnO2（填化学式），在两个反应中它起催化作用．请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是CO2（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点可以控制反应的发生和停止．
（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口b通入．
10．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，甲的溶解度＜乙的溶解度（选填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）甲、乙各W g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
（3）若将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数=乙溶液中溶质的质量分数（选填“＜”、“＞”或“=”）．
7．下列化学方程式正确的是（　　）
A．NaOH+HNO3═NaNO3+H2OB．BaCl2+2KOH═Ba（OH）2↓+2KCl
C．Fe+2KNO3═2K+Fe（NO3）2D．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
8．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．
（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过日晒方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐．
（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是氯化钠．若用10%的NaCl溶液来配制
100g 0.9%的氯化钠溶液，需加水91g．
（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示．
温度/℃0102030405060
溶解度/g0.180.170.160.150.140.130.12
①20℃时，0.74g熟石灰放入到盛有100g水的烧杯中，搅拌，所得溶液中氢氧化钙的质量0.16，溶液中溶质的质量分数是$\frac{0.16g}{100g+0.16g}$×100%；（写计算式）．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是BC．
A．溶液的质量可能不变                 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大        D．可以升温使之变成不饱和溶液．

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