Question

硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料．取8g硝酸铵于容器中，滴入20g的NaOH溶液后恰好完全反应．发生的反应：NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃↑+H₂O．
请完成有关计算：
（1）硝酸铵肥料分类中属于

 

肥．在NH₄NO₃中H、O元素的质量比为

 

；
（2）求所用NaOH溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）；
（3）如果将所用NaOH溶液稀释成5%的溶液，需加水

 

g．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算,常见化肥的种类和作用,元素质量比的计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据化肥的分类，物质中各元素的质量比为各原子的相对原子质量乘以原子的个数的积之比；
（2）根据参加反应的硝酸钠的质量求出氢氧化钠质量；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变解答．

解答：解：
（1）硝酸铵肥料中含有氮元素，属于氮肥，在NH₄NO₃中H、O元素的质量比为=14×2：1×4：16×3=7：1：12；
（2）设所用NaOH溶液中溶质的质量为x
NH₄NO₃ +NaOH═NaNO₃ +NH₃↑+H₂O
 80     40       
8g      x

80

40

=

8g

x

x=4g
所用NaOH溶液中溶质的质量分数=

4g

20g

×100%=20%；
（3）设需加水的质量为y
（20g+y）5%=4g
y=60g
答案：
（1）氮，1：12；
（2）20%；
（3）60g．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．