题目内容
将120g石灰石放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反映（杂质不反应），反应后烧杯中剩余物质的质量为276g，求原石灰石的纯度．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据反应前后的质量差，可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
解答：解：
反应生成CO2的质量为：120g+200g-276g=44g，
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 44g
=
x=100g
原石灰石的纯度=
×100%≈83.3%
答案：原石灰石的纯度83.3%
反应生成CO2的质量为：120g+200g-276g=44g，
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 44g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 44g |
x=100g
原石灰石的纯度=
| 100g |
| 120g |
答案：原石灰石的纯度83.3%
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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