题目内容
5．
甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）| A． | t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲＞丙 | |
| B． | 20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g | |
| C． | 分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大 | |
| D． | 分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙 |
分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙，不是乙＞甲＞丙；20℃时，甲的溶解度是40g，因此将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量=20g+50g=70g，不是80g；分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大不正确，因为没有证明等质量的饱和溶液；分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙是正确的，因为甲和乙的质量分数不变，还是乙大于甲，而丙升温后有晶体析出，质量分数变小．
解答 解：A、t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙，不是乙＞甲＞丙；故选项错误；
B、20℃时，甲的溶解度是40g，因此将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量=20g+50g=70g，不是80g；故选项错误；
C、分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大不正确，因为没有证明等质量的饱和溶液；故选项错误；
D、分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙是正确的，因为甲和乙的质量分数不变，还是乙大于甲，而丙升温后有晶体析出，质量分数变小，故选项正确；
故选D
点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．
练习册系列答案
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15．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X，测得反应前各物质的质量如下：则生成的二氧化碳和X的质量比是11：7；该反应方程中C2H5OH与O2化学计量之比为2：5．
| 物质（纯净物） | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
| 反应前质量/g | 2.3 | 4 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 2.2 | 2.7 | 待测 |
16．下列基本实验操作正确的是（ ）
| A． |  氧气验满 | B． |  液体加热 | ||
| C． |  向试管里加块状固体 | D． |  稀释浓硫酸 |
13．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3三种物质的溶液中，加过量锌粉充分反应后过滤，滤纸上物质除锌外还有（ ）
| A． | Ag、Cu | B． | Cu | C． | Mg | D． | Ag |
20．由河水到饮用水的正确净化过程是（ ）
| A． | 河水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水 | |
| B． | 河水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水 | |
| C． | 河水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水 | |
| D． | 河水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水 |
10．下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂或操作不正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 选用药品 | 操作 |
| A | CO（CO2） | NaOH溶液 | 将气体通入足量的试剂，干燥 |
| B | KCl固体（KClO3） | MnO2 | 加热至不再产生气体 |
| C | KNO3溶液（KOH） | Cu（NO3）2溶液 | 加入适量试剂，过滤 |
| D | MgCl2溶液（NaCl） | ①NaOH溶液 ②稀盐酸 | 加入过量试剂①，过滤，向所得固体加入适量试剂②至固体恰好溶解 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（ ）
| A． | H2（HCl）--通过足量的碳酸氢钠溶液、干燥 | |
| B． | CaO固体（CaCO3固体）--高温充分煅烧 | |
| C． | NaCl固体（泥沙）--加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶 | |
| D． | KCl溶液（K2SO4溶液）--滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，过滤 |