Question

15．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X，测得反应前各物质的质量如下：则生成的二氧化碳和X的质量比是11：7；该反应方程中C₂H₅OH与O₂化学计量之比为2：5．

物质（纯净物）	乙醇	氧气	二氧化碳	水	X
反应前质量/g	2.3	4	0	0	0
反应后质量/g	0	0	2.2	2.7	待测

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物；根据质量守恒定律可以确定X的质量；通过计算苯、氧气、二氧化碳、水中各元素的质量，推算出X中所含元素的种类．

解答 解：
由表格信息可知：反应后CO₂质量增加了2.2g，是生成物；H₂O质量增加了2.7g，是生成物；
O₂质量减少了4g，是反应物；乙醇的质量减少了2.3克，是反应物；生成物还少1.4g，所以X是生成物．则：
（1）生成的二氧化碳和X的质量比=（2.2g-0g）：（1.4g-0g）=11：7．
（2）该反应方程中C₂H₅OH与O₂化学计量之比为x：y，
xC₂H₅OH～yO₂
46x    32y
 2.3g   4g
$\frac{46x}{2.3g}=\frac{32y}{4g}$
  $\frac{x}{y}$=$\frac{2}{5}$
答案：（1）11：7；（2）2：5．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．