Question

征得老师同意，爱动脑筋的小亮在实验室对放置已久的NaSO3的样品成分开展了探究：

【查阅资料】2Na2SO3+O2=2

BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑

【提出问题】钙亚硫酸钠是否变质了呢？是全部变质还是部分变质呢？

【猜想】猜想1：样品未变质（即：样品中含有Na2SO3）

猜想2：样品全部变质（即：样品中只含 ）。

猜想3 ：样品部分变质（即样品含中Na2SO3 和Na2SO4）

【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
①用少量粉末装入试管，加少量蒸馏水溶解，向溶液中滴加足量的盐酸，并不断震荡	现象A	猜想2不成立
②取步骤①中少量的液体于试管中然后，操作Ⅱ	有白色沉淀	猜想1不成立

回答下列问题：

（1）猜想2中：样品中只含 （填化学式）

（2）现象A为： 。

（3）操作Ⅱ 。

（4）写出操作Ⅱ的化学方程式： 。

【反思】根据以上探究：实验室里亚硫酸钠必须密封保存。为了防止与空气中的二氧化碳反应变质。实验室必须密封保存的药品很多，试举一例： （填药品名称）

 

Answer 1

（1）Na2SO4;(2)有刺激性气味的气体产生；（3）滴加足量的氯化钡溶液；（4）Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl　；【反思】氢氧化钠。

【解析】

试题分析：根据资料提供的信息可知亚硫酸钠在空气中被氧气氧化成硫酸钠，故会出现全部变质、部分变质和不变质；故猜想二为硫酸钠化学式为Na2SO4；（2）根据实验结论猜想2不成立，说明该药品没有完全变质 ，加入稀盐酸与亚硫酸钠反应，故现象为：有刺激性气味的气体产生；（3）取步骤一中的少量液体于试管中，有实验现象和结论可知粉末中含有硫酸钠，故加入可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在，故操作二为滴加足量的氯化钡溶液；（4）操作二的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ；【反思】实验室里亚硫酸钠必须密封保存，除他外还有氢氧化钠和氢氧化钙等物质。

考点：物质成分探究