Question

（5分）现有20 g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入到150 g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。(计算结果保留一位小数)

求：（1）赤铁矿石中Fe2O3的质量为 g， Fe2O3中铁元素的质量为 g；

（2）稀盐酸中溶质的质量分数；

（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

 

Answer 1

（1）16 11.2 ；（2）14.6%；（3）19.6%

【解析】

试题分析：⑴赤铁矿中氧化铁的质量为20g×80%=16 ;Fe2O3中铁元素的质量为:16g×112/160×100=11.2

⑵【解析】
设盐酸中溶质的质量为x，生成FeCl3的质量为y

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

160 219 325

16g x y

＝21.9g

＝32.5g

盐酸中溶质的质量分数＝

则反应后溶液中溶质的质量分数＝

=19.6%

答：稀盐酸中溶质的质量分数14.6%，反应后所得溶液中溶质质量分数为19.6%。

考点：有关化学式的计算、有关化学方程式的计算