某CO气体含有一定量的CO2.现用这种气体来还原Fe2O3.其实验装置如下(碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物)请回答下列问题:(1)B装置的作用是吸收二氧化碳．(2)C装置的作用是检验二氧化碳．(3)E硬质玻璃管中发生的反应化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．(4)贮气袋G的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．某CO气体含有一定量的CO₂，现用这种气体来还原Fe₂O₃，其实验装置如下（碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物）

请回答下列问题：
（1）B装置的作用是吸收二氧化碳．
（2）C装置的作用是检验二氧化碳．
（3）E硬质玻璃管中发生的反应化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）贮气袋G的作用是收集尾气．

分析（1）根据氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析解答；
（3）根据一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳解答；
（4）根据一氧化碳有毒解答．

解答解：（1）氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以装置B的作用是吸收二氧化碳；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以装置C是检验二氧化碳；
（3）一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；故答案：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）一氧化碳有毒不能直接排放，G能将一氧化碳收集起来，故答案：收集尾气．

点评解答本题要充分了解化学方程式的书写方法、物质的性质和用途及其各种仪器的名称，只有这样才能对问题做出正确的判断

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8．

A、B、C、D、E是我们认识的物质，A是拉瓦锡测定空气成分实验中所用银白色液体，它与气体B混合在密闭的容器中加热得到红色粉末C，加热C可以生产A和B；黄色固体D在B中燃烧生产有刺激性气味的气体E，它们之间的转化关系如图所示：
根据信息回答下列问题：
（1）物质E的名称是：二氧化硫．
（2）物质B的用途有：用于急救病人（合理即可）．
（3）C的化学性质有：加热易分解．
（4）A的物理性质有：银白色的液态金属．
（5）写出加热C生产A和B的文字表达式：氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气．

5．

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）P点的含义t₂℃时，甲、乙两物质的溶解度相同．
（2）t₃℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为75g．
（3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．
（4）t₃℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲．

12．下列化学方程式书写完全正确的是（　　）

	A．	2Fe+3H₂S0₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂↑		B．	2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
	C．	NaNO₃+KCl═KNO₃+NaCl		D．	FeCl₃+Ca（OH）₂═Fe（OH）₃+CaCl₂

2．某元素原子只有3个电子层，最外层有2个电子，它是（　　）

9．一氧化碳有毒性，不容易被人察觉，在冬天燃煤取暖，如果排气不良，会因一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧而死亡．

6．请你设计一个简单的实验方法，验证呼出的气体和吸入的空气的各种成分的含量有什么不同．

实验步骤及现象	实验结论
1、分别用排水法收集两瓶空气，两瓶人体呼出的气体．	不填
2、分别向两瓶气体注入澄清石灰水，呼出气体使石灰水变浑浊．	呼出的气体中二氧化碳含量比吸入空气中二氧化碳的含量高
3、将燃着的木条伸入两瓶气体内，呼出气体使木条熄灭．	人呼出的气体中氧气的含量比空气中的少
4、向一块干燥的玻璃片吹气，玻璃片上变模糊．	呼出气体中水蒸汽含量高

16．锌是人体必需的微量元素，市场出售一种叫葡萄糖酸锌的保健食品可以补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C₁₂H₂₂O₁₄Zn．回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌由四种元素组成，一个葡萄糖酸锌分子中含有49个原子．
（2）葡萄糖酸锌中各元素的质量比：144：22：224：65
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数：14.3%（结果精确到0.1%）

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