题目内容
酸与碱生成盐和水的反应叫中和反应．实验中学化学小组的同学就中和反应是否放热和中和反应放热与哪因素有关作了如下探究：（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：根据如图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是
丙同学认为：通过多个实验才能得出一个普遍的结论．请你再举出一个中和反应的实例，其化学方程式为
（2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
| 烧杯编号 | A | B | C | D | E |
| 盐酸的溶质质量分数 | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
| 反应后溶液温度（℃） | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是
考点：中和反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：（1）氢氧化钠固体溶于水时放出热量；
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应；
（2）根据实验现象可以判断影响中和反应放热多少的因素；
根据氢氧化钠和稀盐酸反应的质量关系可以判断溶液pH的高低．
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应；
（2）根据实验现象可以判断影响中和反应放热多少的因素；
根据氢氧化钠和稀盐酸反应的质量关系可以判断溶液pH的高低．
解答：解：（1）因为氢氧化钠固体溶于水也放热，所以不能判断稀盐酸和氢氧化钠反应是否放热；
氢氧化钠和稀硫酸反应属于中和反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
故填：氢氧化钠固体溶于水也放热；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）【实验结论】
由实验可知，随着稀盐酸的质量分数增大，温度升高的多，说明反应物的浓度越大，放出热量越多．
故填：反应物的浓度．
【交流反思】
当稀盐酸的质量分数小于20%时，氢氧化钠过量，反应后的溶液显碱性，pH＞7；
当稀盐酸的质量分数等于20%时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，反应后的溶液显中性，pH=7；
当稀盐酸的质量分数大于20%时，盐酸过量，反应后的溶液显酸性，pH＜7；
E烧杯中的稀盐酸的质量分数大于20%，反应后溶液显酸性，pH最小．
故填：E．
氢氧化钠和稀硫酸反应属于中和反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
故填：氢氧化钠固体溶于水也放热；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）【实验结论】
由实验可知，随着稀盐酸的质量分数增大，温度升高的多，说明反应物的浓度越大，放出热量越多．
故填：反应物的浓度．
【交流反思】
当稀盐酸的质量分数小于20%时，氢氧化钠过量，反应后的溶液显碱性，pH＞7；
当稀盐酸的质量分数等于20%时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，反应后的溶液显中性，pH=7；
当稀盐酸的质量分数大于20%时，盐酸过量，反应后的溶液显酸性，pH＜7；
E烧杯中的稀盐酸的质量分数大于20%，反应后溶液显酸性，pH最小．
故填：E．
点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
练习册系列答案
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