题目内容
3．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示．他从瓶中倒出184克用于配制稀硫酸．问：（1）这184克浓硫酸的体积多大？
（2）若将这184克浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（保留1位小数）
（3）用这种浓硫酸配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升水？
| 浓硫酸（H2SO4）500毫升 | |
| 溶质的质量分数 | 98% |
| 密度 | 1.84克/厘米3 |
| 相对分子质量 | 98 |
| 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 | |
分析 （1）根据V=$\frac{m}{ρ}$，进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，结合题意进行分析解答．
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
解答 解：（1）这184克浓硫酸的体积为$\frac{184g}{1.84克/厘{米}^{3}}$=100厘米3=100mL．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，将这184克浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是$\frac{184g×98%}{184g+500g}×$100%≈26.4%．
（3）设需要浓硫酸的质量为x，由溶液稀释前后溶质的质量不变，则1000g×19.6%=x×98% x=200g，需要水的体积为1000g-200g=800g（合800mL）．
答：（1）这184克浓硫酸的体积为100mL；
（2）所得稀硫酸的质量分数是26.4%；
（3）需要800mL水．
点评 本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的计算方法是正确解答本题的关键．
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| A． | 表示二氧化碳这种物质 | |
| B． | 表示二氧化碳由碳和氧气组成 | |
| C． | 表示1个二氧化碳分子 | |
| D． | 表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 |
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| A． | 属于化学变化 | |
| B． | 属于物理变化 | |
| C． | 可能是物理变化，也可能是化学变化 | |
| D． | 如果是化学变化，就不可能是物理变化 |
10．下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 铁器生锈 | B． | 轮胎爆炸 | C． | 食品变质 | D． | 燃放烟花 |