题目内容
18．（1）元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如表是元素周期表的一部分
①写出地壳中含量最多的金属元素的元素符号Al
②从表中查出氩原子的质子数是18
③元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图
，该原子在化学反应中易失去（“得到”或“失去”）电子．说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切（2）在化学反应中，反应物中某元素的化合价在反应后如果增加，则该物质是还原剂，如果是减少的则该物质是氧化剂．请判断反应：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu中，还原剂是Fe，氧化剂是CuSO4．
分析 （1）根据地壳中含量最多的金属元素是铝解答；
②根据原子序数=质子数解答；
③根据原子结构示意图中，若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
（2）根据反应物中某元素的化合价在反应后如果增加，则该物质是还原剂，如果是减少的则该物质是氧化剂进行解答．
解答 解：
（1）①地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的元素符号为：Al；
②从表中查出氩原子的原子序数为18，则质子数是18；
③由原子序数为12的镁元素的原子结构示意图，其最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．
（2）根据反应物中某元素的化合价在反应后如果增加，则该物质是还原剂，如果是减少的则该物质是氧化剂，在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中铁元素的化合价由0价变为+2价，化合价增加所以为还原剂，而铜元素的化合价由+2价变为0价，化合价减少，所以CuSO4为氧化剂；故填：Fe；CuSO4；
故答案为：
（1）①Al；
②18；
③失去；最外层电子数；
（2）Fe；CuSO4；
点评 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
8．下列关于物质的用途与其所依据的性质不相符的是（ ）
| A． | 石墨做电极--石墨性质稳定 | |
| B． | 氧气用于医疗急救--氧气可供呼吸 | |
| C． | 稀有气体可作保护气--稀有气体性质稳定 | |
| D． | 制糖业用活性炭脱色制白糖--活性炭具有吸附性 |
9．下列实验设计与对应的实验目的表述一致的是（ ）
| A． |  比较火焰各层温度 | B． |  氧气的验满 | ||
| C． |  测定空气中氧气的含量 | D． |  探究分子的性质 |
6．下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是（ ）
| A． | Fe2+：一个铁离子带两个单位的正电荷 | |
| B． | 2Hg：两个汞原子 | |
| C． | N2：一个氮分子由两个氮原子构成 | |
| D． | 2NO3-：两个硝酸根离子 |
3．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示．他从瓶中倒出184克用于配制稀硫酸．问：
（1）这184克浓硫酸的体积多大？
（2）若将这184克浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（保留1位小数）
（3）用这种浓硫酸配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升水？
（1）这184克浓硫酸的体积多大？
（2）若将这184克浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（保留1位小数）
（3）用这种浓硫酸配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升水？
| 浓硫酸（H2SO4）500毫升 | |
| 溶质的质量分数 | 98% |
| 密度 | 1.84克/厘米3 |
| 相对分子质量 | 98 |
| 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 | |
4．硫在氧气中燃烧的主要实验现象是（ ）
| A． | 发出白光，放出热量 | |
| B． | 火星四射，有黑色固体生成 | |
| C． | 火焰呈黄色，有大量白烟生成 | |
| D． | 火焰呈明亮的蓝紫色，有刺激性气味的气体产生 |