题目内容
2．一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示：| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 第一次测得的质量/g | 32 | 51 | 漏测 | 6 |
| 第二次测得的质量/g | 60 | 17 | 11 | 12 |
| A． | 该反应的化学方程式可表示为：Y→X+Z+Q | |
| B． | 该反应中X和Q的质量变化之比为14：3 | |
| C． | 该反应可能是置换反应 | |
| D． | Z一定是该反应的催化剂 |
分析 根据反应后质量增加了属于生成物，质量增加了多少，就生成了多少，质量减少了，属于反应物，质量减少了多少，参加反应的质量就是多少，质量不变可能是催化剂．
解答 解：X质量增加了：60g-32g=28g，即生成了28gX；Y的质量减少了：51g-17g=34g，即参加反应的Y质量为34g；Q质量增加了12g-6g=6g，所以生成Q6g，根据质量守恒定律可知参加化学反应的物质质量，等于生成的各物质质量总和，参加反应的Y的质量，正好等于生成的X和Q的质量总和，所以Z的质量应该不变，可能是催化剂．
A、如果Z是催化剂时，该反应的化学方程式可表示为Y$\stackrel{Z}{→}$X+Q，故A错；
B、该反应中X和Q的质量变化之比为：28g：6g=14：3，故B正确；
C、该反应属于分解反应，故C错；
D、因为Z的质量在反应前后不变，可能是催化剂，故D错误．
故选B．
点评 解答本题关键是要区分开是反应物还是生成物，如果质量多了属于生成物，如果质量少了就是反应物．
练习册系列答案
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多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．