Question

20．为检验某久置的氢氧化钠样品是否变质，现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液，产生沉淀．反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：
（1）该样品已经（填“没有”或“已经”）变质．
（2）计算所加CaCl₂溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
（3）恰好完全反应后过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液呈红色．

Answer 1

分析 （1）变质的氢氧化钠含有碳酸钠，与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，由图象知加入50g氯化钙溶液碳酸钠正好完全反应，生成碳酸钙质量是5g，
说明该样品已经变质．
（2）利用碳酸钙的质量可求氯化钙的质量，进而求出氯化钙的质量分数；
（3）恰好反应时氢氧化钠存在于溶液中，溶液呈碱性．

解答 解：（1）碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，由图象知加入50g氯化钙溶液碳酸钠正好完全反应，生成碳酸钙质量是5g，说明该样品已经变质．
（2）加入的氯化钙溶液中的溶质质量为x
Na₂C0₃+CaCl₂═CaC0₃↓+2NaCl
        111   100
        x      5g
$\frac{111}{x}=\frac{100}{5g}$
x=5.55g
所加CaCl₂溶液的溶质质量分数=$\frac{5.55g}{50g}$×l00%=11.1%
（3）因原固体中存在氢氧化钠固体所以溶液呈碱性ph大于7，向滤液中滴加酚酞试液，溶液呈红色．
答案：（1）已经；  （2）11.1%；   （3）红

点评 此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用图象的分析求出生成的碳酸钙的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．