Question

8．已知某地石灰石的主要成分为CaCO₃，所含杂质不溶于水，也不参加反应．化学兴趣小组为测定石灰石中CaCO₃的质量分数，进行了以下实验：称石灰石样品两份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50g稀盐酸，第二个烧杯中放入100g同样的稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如表．

各物质的质量	第一个烧杯	第二个烧杯
石灰石样品质量	12g	12g
稀盐酸质量	50g	100g
烧杯残留物质量	58.7g	107.6g
产生的CO2质量	3.3g	4.4g

求：
（1）两个烧杯中产生CO₂的质量（填入如表空格中）；
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量；
（2）根据在化学方程式中二氧化碳的质量，可以计算碳酸钙的质量；

解答 解：
（1）第一个烧杯稀盐酸完全反应，产生二氧化碳质量：12g+50g-58.7g=3.3克；
第二个烧杯石灰石样品完全反应，产生二氧化碳质量：12g+100g-107.6g=4.4克；
（2）设石灰石中CaCO₃的质量为X，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x═10g
石灰石中CaCO3的质量分数=$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%
答案：
（1）第一个烧杯产生二氧化碳质量3.3g；第二个烧杯产生二氧化碳质量4.4g；
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数83.3%

点评 本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力．