题目内容

2．在下列化合物中，铁的质量分数最高的是（　　）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeOD．FeS

分析 根据铁的化合物的化学式，通过变形使铁的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大．

解答 解：硫原子的相对原子质量为氧原子的2倍．将Fe2O3、Fe3O4、FeO、FeS四种物质的化学式变形为：3Fe2O3、2Fe3O4、6FeO、6FeS（相当于6FeO2），铁原子个数相等，12个O原子＞9个O原子＞8个O原子＞6个O原子，氧原子个数越少，铁元素的质量分数越高，所以FeO中铁元素的质量分数最高．
故选C．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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12．已知液氧的沸点-183℃，液态二氧化碳的沸点-78.5℃．现将液态氧气和液态二氧化碳各一半混合放入保温瓶内，当打开瓶盖将一根燃着的木条置于瓶口上方，可观察到的现象是木条先燃烧，后熄灭，其原因是液态二氧化碳的沸点高于液态氧的，瓶口会出现大量的氧气，然后出现二氧化碳．
13．在四个相同的烧杯中，分别装入质量相等的浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液、食盐水．久置在空气中，则对杯底压强变大的是（　　）
A．浓硫酸、浓盐酸B．浓盐酸、氢氧化钠溶液
C．氢氧化钠溶液、食盐水D．浓硫酸、氢氧化钠溶液
10．下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为10.6g．（2）称量：用托盘天平称量．
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是100ml（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
17．某酸的化学式为HClOn，其中氯元素的化合价为+（2n-1）．
7．作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C．1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的$\frac{1}{16}$作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　）
A．$\frac{8b}{b-a}$B．$\frac{32b}{a-b}$C．$\frac{16b}{b-a}$D．$\frac{32b}{b-a}$
14．化合物A3BC4中，若A为氢元素，C为氧元素，则B元素的化合价为+5；若H3BO4的相对分子质量为98，B元素的原子中有16个中子，则该物质的化学式为H3PO4．
11．“过碳酸钠”（2Na2CO3•3H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域．“过碳酸钠”的制备流程如下：

请回答下列问题：
（1）H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是防止双氧水分解．
（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是      （填序号）．
A．二氧化锰        B．稀盐酸        C．硫酸钠       D．石灰水
（3）“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑
请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？
②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10%的溶液，逐滴加入到一定质量的 CaCl2和HCl的混合溶液中，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．则x的数值为多少？
12．用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图所示．

（1）应选择发生装置为B（填编号），排空气法收集装置为D（填编号）．
（2）若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口b（填“a”或“b”） 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是量筒．

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