Question

图8是实验室制取气体的常用装置。

（1）仪器①的名称是            。 

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为                            ；用排水法收集氧气时，开始收集的适宜时机是               。若用F装置收集氧气，氧气应从      （填“a”或“b”）端导入。

（3）计算7.9 g 高锰酸钾完全分解，生成氧气的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）

（4）根据上述计算结果，若常温常压下，氧气的密度约为1.4×10^-3 g/mL，则理论上产生氧气体积是

          mL (结果保留一位小数)。实际操作过程中，收集到气体的体积大于理论值。请分析：实际收集的气体体积偏大的原因是           （填标号）。 

  A．装置的气密性不良

  B．加热时收集到的气体体积较大

  C．部分氧气溶于水

（5）小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出7.9 g高锰酸

钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量。请分析：小庆的方法是          （填“正确”或“错误”）的，原因是                                           。 

（6）组装一套实验室制备并收集二氧化碳的装置：

①发生和收集装置可选用            （填标号）的组合,反应的化学方程式为                 

                            。

② 检验二氧化碳收集满的方法是                                        。

该组合还能制取其它气体，其反应的化学方程式为                             。

Answer 1

（1）①   长颈漏斗   （1分）

（2）  2KMnO₄   K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂  ↑    （3分）

    当导管口气泡均匀放出时  （1分）     a    （1分）

（3）解：设生成氧气的质量为X

2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 

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1分