题目内容
20．妈妈买了一瓶爽肤水，小丽打开一看发现爽肤水是一种蓝色溶液，小丽怀疑其中含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子来进行初步判断，她应选用的试剂是（ ）| A． | BaCl2溶液和稀HNO3 | B． | 紫色石蕊试液 | ||
| C． | NaOH溶液 | D． | NaCl溶液和稀HNO3 |
分析 检验溶液中是否含有SO42-，可用酸化的钡盐溶液，进行分析判断．
解答 解：检验某溶液中是否含有SO42-，可用酸化的钡盐溶液．根据题意，小丽打开一看发现爽肤水是一种蓝色溶液，小丽怀疑其中含有硫酸铜，检验是否含有硫酸根离子，可使用氯化钡溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子．
故选：A．
点评 本题难度不大，掌握硫酸根离子的检验方法（用酸化的钡盐溶液）是正确解答本题的关键．
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11．偏二甲肼（C2H8N2）是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主要材料．下列关于偏二甲肼的说法不正确的是（ ）
| A． | 偏二甲肼有碳、氢、氮三种元素组成 | |
| B． | 1个偏二甲肼分子中由2个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成 | |
| C． | 偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为6：2：7 | |
| D． | 偏二甲肼中碳元素的质量分数最小 |
15．初三学业紧张，营养专家向考生特别推荐一份早餐食谱：一杯酸牛奶，一个鸡蛋，适量的馒头、面条和蔬菜、水果等．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 酸牛奶pH＞7 | B． | 馒头、面条中含有淀粉 | ||
| C． | 鸡蛋中含有蛋白质 | D． | 蔬菜、水果中含有维生素 |
5．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）
| 序号 | 实验目的 | 实验过程 |
| ① | 证明变质 | 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水 |
| ② | 确定成分 | 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 |
| ③ | 测定纯度 | 取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量 |
| ④ | 除去杂质 | 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 |
| A． | ②③ | B． | ①③ | C． | ②④ | D． | ①④ |
12．
某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：
（1）求铜锌合金中铜的质量分数67.5%；
（2）从图可知，当所用稀盐酸与合金的质量比为13：80时，表明锌恰好完全溶解；
（3）计算当恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：| 实验次数 | 稀盐酸的用量（g） | 剩余固体的质量（g ） |
| 1 | 10 | 18.375 |
| 2 | 10 | 16.750 |
| 3 | 10 | 15.125 |
| 4 | 10 | 13.500 |
| 5 | 10 | 13.500 |
（2）从图可知，当所用稀盐酸与合金的质量比为13：80时，表明锌恰好完全溶解；
（3）计算当恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．
10．将硫酸氢钠溶液滴入盛有锌粒的试管中，可以观察到锌粒表面有气泡产生，该反应的化学方程式为：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑，某同学就该实验的现象及反应化学方程式，得出以下结论，其中正确的是（ ）
| A． | 单质跟化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应一定是置换反应 | |
| B． | 硫酸氢钠电离时产生的阳离子含氢离子，故硫酸氢钠溶液呈酸性 | |
| C． | 上述反应中，金属锌变成锌离子进入溶液，实际上是金属得到了电子 | |
| D． | 硫酸氢钠与金属锌反应后的产物是盐和氢气，符合酸的共性，硫酸氢钠属于酸类 |