题目内容
17．下列对实验现象的描述正确的是（ ）| A． | 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 | |
| B． | 木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰，生成是澄清石灰水变浑浊的气体 | |
| C． | 白磷在空气中燃烧生成大量白烟 | |
| D． | 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀 |
分析 A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据白磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据碱的化学性质，进行分析判断．
解答 解：A、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项说法错误．
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．
C、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、碱的化学性质即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
练习册系列答案
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7．
如图表示高锰酸钾受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
如图表示高锰酸钾受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）| A． | 剩余固体的质量 | B． | 生成氧气的质量 | ||
| C． | 固体中二氧化锰的质量 | D． | 高锰酸钾的质量 |
8．（1）对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，20%的稀硫酸的pH小于（填“大于”“小于”或“等于”）10%的稀硫酸的pH，如果要使10%的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法：
①化学方法：可以加入的物质是Zn或氢氧化钠； （要求物质的类别不同）
②物理方法：加入水．
（2）通常类别相同的物质具有相似的化学性质，稀盐酸、稀硫酸有许多相似的化学性质，是因为阳离子全部是氢离子．
（3）在常温下，测得溶质质量分数均为a%的下列六种酸溶液的pH大小情况（你可能不知道这六种酸中某些酸的读法，但这并不影响你做题）：
已知较强酸发生反应可以生成较弱酸，且下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母）D【碳酸（H2CO3）常写成H2O+CO2的形式】．
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑
B.2HC1+CaS=CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（C1O）2=CaCO3↓+2HC1O
D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
（4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氧氧化钙．若要制取6.5g乙炔气，理论上需要碳化钙的质量是多少？
①化学方法：可以加入的物质是Zn或氢氧化钠； （要求物质的类别不同）
②物理方法：加入水．
（2）通常类别相同的物质具有相似的化学性质，稀盐酸、稀硫酸有许多相似的化学性质，是因为阳离子全部是氢离子．
（3）在常温下，测得溶质质量分数均为a%的下列六种酸溶液的pH大小情况（你可能不知道这六种酸中某些酸的读法，但这并不影响你做题）：
| 溶质 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
| pH | 小→大 | ||||
A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑
B.2HC1+CaS=CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca（C1O）2=CaCO3↓+2HC1O
D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
（4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氧氧化钙．若要制取6.5g乙炔气，理论上需要碳化钙的质量是多少？
小明同学根据实践活动手册中的说明自制了豆腐．
液氢和液氧是火箭发射的常用推进剂．已知卫星要被送达预定轨道，火箭至少要充分燃烧200kg 的液氢才能产生足够能量．请依据相关反应的化学方程式计算：为满足这些液氢完全燃烧，至少应在火箭发动机中装入多少千克的液氧？
2．下表是某化学兴趣小组设计的4个方案，其中合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 方案 |
| A | 从空气中获得较纯净的氮气 | 用红磷燃烧除去空气中的氧气 |
| B | 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液 | 分别滴加入碳酸钠溶液 |
| C | 区分氮气和二氧化碳 | 燃着的木条 |
| D | 鉴别H2和CH4 | 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．下列物质中由原子直接构成的是（ ）
| A． | 金刚石 | B． | 氧气 | C． | 氯化钠 | D． | 二氧化碳 |
