Question

8．（1）对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，20%的稀硫酸的pH小于（填“大于”“小于”或“等于”）10%的稀硫酸的pH，如果要使10%的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法：
①化学方法：可以加入的物质是Zn或氢氧化钠； （要求物质的类别不同）
②物理方法：加入水．
（2）通常类别相同的物质具有相似的化学性质，稀盐酸、稀硫酸有许多相似的化学性质，是因为阳离子全部是氢离子．
（3）在常温下，测得溶质质量分数均为a%的下列六种酸溶液的pH大小情况（你可能不知道这六种酸中某些酸的读法，但这并不影响你做题）：

溶质	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

已知较强酸发生反应可以生成较弱酸，且下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（填字母）D【碳酸（H₂CO₃）常写成H₂O+CO₂的形式】．
A．H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑
B.2HC1+CaS=CaCl₂+H₂S↑ 
C．CO₂+H₂O+Ca（C1O）₂=CaCO₃↓+2HC1O
D．H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
（4）乙炔（C₂H₂）是一种重要的化工原料，常用碳化钙（CaC₂）与水反应制取乙炔，同时生成氧氧化钙．若要制取6.5g乙炔气，理论上需要碳化钙的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）溶液的PH＜7时显酸性，随着pH的减小溶液的酸性增强，随着pH的增大溶液的酸性减弱．
（2）考虑稀盐酸、稀硫酸的成分构成；
（3）根据题意：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸分析解答．
（4）可根据乙炔的质量，写出化学方程式，求出乙炔和碳化钙的质量比，列出比例式，进行求解．

解答 解：（1）因为溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，所以10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸的酸性；要使稀硫酸的pH升高，就是酸性减弱，降低溶质的量就可以实现，可以放入锌粒，或氢氧化钠等物质；也可以?加入水（或加入质量分数更小的稀硫酸）．
（2）通常类别相同的物质具有相似的化学物质，稀盐酸、稀硫酸有许多相似的化学性质，是因为 阳离子全部是氢离子；
（3）由信息可知酸性强的酸能制取酸性弱的酸，因H₂S的酸性比硫酸酸性弱，故D错误．
（4）解：设需要碳化钙的质量为x．
CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
64                                    26
x                                    6.5g
$\frac{64}{x}=\frac{26}{6.5g}$
x=16g 
答：理论上需要碳化钙16g．
故答案为：
小于；（1）Zn、氢氧化钠（答案合理即可，但类别要不同，所选试剂必须使溶液中的H⁺减少）；?加入水（或加入质量分数更小的稀硫酸）
（2）阳离子全部是氢离子；（3）D；（4）16g．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、酸的用途等并能灵活运用是正确解答本题的关键．