在研究酸和碱的化学性质时.某小组同学想证明:稀盐酸与NaOH溶液混合后.虽然仍为无色溶液.但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计.实施和评价．(1)方案一:测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH．测定某NaOH溶液的pH.pH大于7(选填“大于 .“等于或“小于 )．将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中.混合均匀后测定其pH.pH 小于7．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀盐酸与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH．测定某NaOH溶液的pH，pH大于7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
结论：稀盐酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且盐酸过量．
（2）方案二：观察稀盐酸加入滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液是否有颜色的改变．（根据图a实验步骤，概括方案要点）

结论：稀盐酸与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化．
（4）小明同学做了如图b所示的实验，观察到U型玻璃管中左边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计），小明得出结论：氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应．请回答，小明设计的实验方案是否合理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水时也能放出大量的热．

分析氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，能使酚酞试液变红，硫酸呈酸性，其PH小于7，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠和硫酸反应能生成硫酸钠和水，该反应为放热反应，氢氧化钠固体在溶于水时也能放出大量的热．据此分析回答有关的问题．

解答解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，盐酸呈酸性，其PH小于7，由混合均匀后测定其pH，pH＜7，反应后的溶液为酸性溶液，说明了加入的稀盐酸过量．
（2）由图示可以看出，此实验为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸，氢氧化钠和盐酸酸反应生成硫酸钠和水，反应的方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，根据酚酞在酸碱溶液中的颜色变化，判断酸与碱的反应；
（3）无论是测溶液的PH，还是酚酞颜色的变化，都与溶液的酸碱性变化有关，所以上述两个方案在设计思想上的相同点是：混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化；
（4）由题意可知，小明设计的实验方案是不合理的，原因是氢氧化钠固体溶于水时也能放出大量的热，对氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的放热造成了干扰．
故答为：（1）大于，盐酸；（2）稀盐酸加入滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液是否有颜色的改变，HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（3）混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化；（4）不合理，氢氧化钠固体溶于水时也能放出大量的热．

点评本题考查了酸碱中和反应，要完成此题可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备．

练习册系列答案

9．将过量锌投入到硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，过滤后滤纸上的物质是（　　）

6．在①溶液、②有机物、③氧化物、④化合物、⑤纯净物中，葡萄糖（C₆H₁₂O₆）属于（　　）

13．小明在超市买了黑皮花生准备煮着吃，当把花生放入水中时，发现水变成黑色，小明以为买到假货，马上上网查阅真假黑皮花生的鉴别方法，得知：“真的黑皮花生浸泡后的水加入一些食醋，能发现黑水变红，”小明马上取少量黑皮花生浸泡后的黑水加入一些食醋，发现黑水变红了，由此激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究．
[提出问题]黑皮花生等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
[实验探究]取黑皮花生、玫瑰花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

汁液	在不同液体中的颜色变化
汁液	蒸馏水	稀酸溶液	稀碱溶液
黑皮花生	蓝紫色	红色	蓝色
玫瑰花	紫色	红色	蓝色
胡萝卜	黄色	土黄色	黄色

[得出结论]紫卷心菜、牵牛花的汁液能做酸碱指示剂，请你指出判断一种汁液能否做酸碱指示剂的标准：酸碱指示剂在酸性、碱性、中性的溶液中要显示不同的颜色．
[拓展应用]小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈酸性（选填“酸”或“碱”或“中”）．
[反思与评价]小明发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用PH试纸．

3．将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，称得反应后剩余物质的总质量为109.8g，求：
（1）生成了多少g氢体？
（2）反应得到的溶液的溶质质量分数？

10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄以及一定量的CuSO₄和Na₂SO₄，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）

回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是Fe＞Cu．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，溶液显红色．
（3）步骤⑤中加Na₂CO₃溶液的作用是除去氢氧化钡．由NaHCO₃转化成纯碱的化学反应方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是D．
A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
B．该条件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大
C．析出晶体后的溶液为NaHCO₃的不饱和溶液
D．在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO₂，能加速NaHCO₃的生成
（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有④⑤⑥．（填写步骤编号）

7．实验室要配置360g10%的盐酸，需要36%的浓盐酸100g．

5．下列所涉及到的物质中不属于合金的是（　　）

	A．	制作窗框的铝合金		B．	用作钻探机钻头的金刚石
	C．	建构“鸟巢”的新型钢材		D．	冶炼铁矿石得到的生铁

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