Question

3．将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，称得反应后剩余物质的总质量为109.8g，求：
（1）生成了多少g氢体？
（2）反应得到的溶液的溶质质量分数？

Answer 1

分析 （1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律求氢气的质量；
（2）根据氢气的质量可以计算锌的质量和反应后生成溶质的质量，进一步可以计算反应得到的溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）反应后生成氢气的质量为：10g+100g-109.8g=0.2g，
故填：0.2g．
（2）设反应得到的溶液的溶质质量为x，参加反应的锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161   2  
y         x   0.2g
$\frac{161}{x}=\frac{2}{0.2g}$，$\frac{65}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=16.1g，y=6.5g
反应得到的溶液的溶质质量分数为：$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%，
答：反应得到的溶液的溶质质量分数是15.1%．

点评 此题是化学方程式的计算与溶液的溶质分数计算相结合的题目，在利用化学方程式进行计算时，溶液的质量或不纯金属的质量均不能代入进行计算．