题目内容

5．下列所涉及到的物质中不属于合金的是（　　）
A．制作窗框的铝合金B．用作钻探机钻头的金刚石
C．建构“鸟巢”的新型钢材D．冶炼铁矿石得到的生铁

分析 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．

解答 解：A、制作窗框的铝合金，是铝的合金，故选项不能选．
B、用作钻探机钻头的金刚石是碳元素形成的单质，不属于合金，故选项正确．
C、建构“鸟巢”的新型钢材是铁的合金，主要成分是铁，故选项不能选．
D、冶炼铁矿石得到的生铁，生铁是铁和碳的合金，故选项不能选．
故答案：B．

点评 本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键

练习册系列答案
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18．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀盐酸与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH．测定某NaOH溶液的pH，pH大于7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
结论：稀盐酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且盐酸过量．
（2）方案二：观察稀盐酸加入滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液是否有颜色的改变．（根据图a实验步骤，概括方案要点）

结论：稀盐酸与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化．
（4）小明同学做了如图b所示的实验，观察到U型玻璃管中左边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计），小明得出结论：氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应．请回答，小明设计的实验方案是否合理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水时也能放出大量的热．
19．玻璃仪器是化学实验室常最经常接触的，它们的干净与否直接关系到实验的成败，一般来说，有油污的玻璃仪器应该用洗涤剂或洗衣粉来洗涤．
13．氮的最高价氧化物的化学式为（　　）
A．N2O3B．NO2C．NOD．N2O5
20．实验室需要100克10%的NaCl溶液计算需要NaCl10克、水90 克．（写出计算过程）
10．氧化钠溶于水发生如下反应：Na2O+H2O=2NaOH．在NaOH的饱和溶液中，投入一小块Na2O固体，充分搅拌后，静止一段时间，恢复至原来温度．下列有关说法正确的是（　　）
A．溶剂的质量不变B．NaOH的溶解度变大
C．溶质的质量不变D．溶液中NaOH的质量分数不变
17．下列叙述错误的是（　　）
A．锰是非金属B．锰具有导电性
C．锰钢是一种合金D．锰钢属于金属材料
14．通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称  ①酒精灯 ②分液漏斗
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用发生装置A；收集较纯净氧气的装置是F．
（3）用B装置制取二氧化碳气体，应选用的液体药品是稀盐酸；检验该气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．
（4）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．若用C装置制取氢气，在有孔塑料板上放置的药品是锌粒，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．反应进行过程中，关闭该装置中的弹簧夹后，可以观察到的现象是长颈漏斗中液面上升．
15．某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的三组实验．

（1）实验一：探究硫酸铜溶液的酸碱性，用pH试纸测得pH＜7，则说明硫酸铜溶液呈酸性．
实验二：探究硫酸铜溶液与金属的反应．观察到试管A中有铁表面会附着红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；而试管B中无明显现象，则铜、铁、银三种金属活动性由强到弱的顺序依次是铁＞铜＞银．
实验三：探究硫酸铜与碱溶液的反应．观察到试管C中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（2）小组同学将实验三中所得混合物过滤，得蓝色固体和无色滤液．对滤液中溶质的成分展开探究．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】滤液中溶质的成分有两种可能．
【实验验证】取少量滤液与试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，则滤液中的溶质是Na2SO4和NaOH．【拓展迁移】小组同学欲将得到的蓝色固体转化成硫酸铜溶液，可向其中加入适量的稀硫酸．

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