Question

5．为了测定某石灰石样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验，取四份相同质量的样品分别放入四个等质量的烧杯中，然后分别加入稀盐酸（杂质不与盐酸反应），充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：

试验次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取样品的质量/g	25.0	25.0	25.0	25.0
加入稀盐酸的质量/g	50.0	100.0	150.0	200.0
反应后烧杯中物质的总质量/g	72.5	120.0	167.5	216.2

请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物稀盐酸完全反应完了．
（2）25.0g样品与足量稀盐酸反应最多能生成气体8.8g．
（3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出具体计算过程）．
（4）请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系（标注必要的数值）．

Answer 1

分析 有题目给出的信息可知：第1次加入50.0g盐酸，生成二氧化碳气体的质量为25.0g+50.0g-72.5g=2.5g、第2次加入 100.0g盐酸，生成二氧化碳气体的质量为25.0g+100.0g-120.0g=5.0g，说明每消耗50.0g盐酸生成二氧化碳气体的质量为2.5g，第3次加入 150.0g盐酸，生成二氧化碳气体的质量为25.0g+150.0g-167.5g=7.5g，第3次加入 200.0g盐酸，生成二氧化碳气体的质量为25.0g+200.0g-216.2g=8.8g，说明第1、2、3次盐酸完全反应，第4次酸有剩余，碳酸钙全部反应．

解答 解：（1）有题目给出的信息可知：第1次加入50.0g盐酸，生成二氧化碳气体的质量为25.0g+50.0g-72.5g=2.5g、第2次加入 100.0g盐酸，生成二氧化碳气体的质量为25.0g+100.0g-120.0g=5.0g，说明每消耗50.0g盐酸生成二氧化碳气体的质量为2.5g，第3次加入 150.0g盐酸，生成二氧化碳气体的质量为25.0g+150.0g-167.5g=7.5g，第3次加入 200.0g盐酸，生成二氧化碳气体的质量为25.0g+200.0g-216.2g=8.8g，说明第1、2、3次盐酸完全反应，第4次酸有剩余，碳酸钙全部反应．故答案为：稀盐酸；
（2）根据（1）中分析25.0g样品与足量稀盐酸反应最多能生成气体8.8g；故答案为：8.8；
（3）设25.0g样品中碳酸钙的质量为x，需要盐酸的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                      8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20.0g
样品中碳酸钙的质量分数：$\frac{20.0g}{25.0g}$×100%=80.0%
答：样品中锌的质量分数为80.0%
（4）每消耗50.0g盐酸生成二氧化碳气体的质量为2.5g，设生成8.8g二氧化碳时需要盐酸的质量为y
$\frac{50.0g}{y}=\frac{2.5g}{8.8g}$
y=176g
所以加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系图为：．

点评 本考点是有关化学方程式的计算题，属于表格型计算题．近几年的中考计算题，题型多样，主要有表格题、图象题、标签题、图象和表格相联系的综合题以及与文字叙述题等，从不同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力．同学们要认真把握．