题目内容

14．通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答下列问题．

（1）仪器⑤的名称是锥形瓶．
（2）从以上仪器中选择出可制取H2、CO2、O2的发生装置的组合②③④⑦⑤或 ③⑦⑤（要求：可以随时添加液体药品），实验室制氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
（3）为了测定硫酸钠中碳酸钠的含量，某学习小组将混合物中加入稀硫酸，通过测定产物中的二氧化碳来计算碳酸钠的质量．装置 ⑧可以用来测量生成的CO2气体的体积（制取的CO2的体积不超过水的体积），植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．

分析 锥形瓶是常用反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．装置 ⑧可以用来测量生成的CO2气体的体积（制取的CO2的体积不超过水的体积），植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响．

解答 解：（1）锥形瓶是常用反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，因此不需要加热；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，从以上仪器中选择出可制取H2、CO2、O2的发生装置的组合：②③④⑦⑤或 ③⑦⑤；故答案为：②③④⑦⑤或 ③⑦⑤（填对任一个答案即可）；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）装置 ⑧可以用来测量生成的CO2气体的体积（制取的CO2的体积不超过水的体积），植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响，因为进入的二氧化碳的体积就是排出水的体积；故答案为：没有；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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4．如图是某个化学反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（　　）
A．两种参加反应的物质都属于单质B．该反应为化合反应
C．化学反应中分子可分为原子D．生成的物质不可能属于氧化物
5．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．拉瓦锡用金属汞测定空气中氧气含量
B．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
C．青少年缺钙易患骨质疏松症，容易骨折
D．正常人体血浆的pH为7.35～7.45
2．铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如图1实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：

（1）浸泡、过滤过程中加入过量的试剂X目的是将铝、铁分离．试剂X是一种常见的强碱，明矾是一种硫酸盐，化学式为KAl（SO4）2•12H2O．试剂X 应为KOH（填化学式）．
（2）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型混凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2（OH）x（SO4）y]n．
①混凝剂聚合硫酸铁可用于净水的原理是聚合硫酸铁具有吸附作用，吸附悬浮颗粒，形成较大颗粒而沉降．
②请用含y的代数式表示x的数值：x=6-2y．
③水解过程中，溶液的pH与x的关系如图2所示．溶液的pH=3时聚合硫酸铁中x的数值达到最大值．加入试剂 Fe2O3目的是调节混合溶液pH．
④浓缩时需要向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出；所得产物易于干燥．
9．放爆竹贺新春，在我国有两千多年的历史．某种烟花爆竹的主要化学成分为硝酸钾、硫磺、炭粉、镁粉等．
（1）燃放爆竹时，硫粉燃烧会产生SO2，该反应的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（2）燃放爆竹对环境产生的影响有产生二氧化硫等有害气体（写出1条即可）．
19．氯气（Cl2）在生产与生活中有着广泛的用途，而氯气又是一种有毒气体．因此在工业生产中要对氯气尾气进行吸收和利用，同时利用废铁屑联合生产净水剂--聚合氯化铁混凝剂．其生产工艺流程如图：

（1）在吸收容器内主要发生了三个化学反应：反应①为置换反应；反应②为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反应③为Fe+M→FeCl2（未配平）．
写出反应①的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；完成反应③的化学方程式Fe+2FeCl3=3FeCl2．
（2）在上述流程中，有4种元素化合价发生了变化．
（3）此工业生产的优点是减少环境污染（填写一条即可）．
6．构建知识网络是学习化学的重要方法之一．某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“-”两端的物质可以反应．请帮助该同学进行完善和纠正．
（1）图中的A类物质可能是金属氧化物，
（2）该同学针对金属和酸的反应，写出了一个化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑基本反应类型是置换反应
（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用家庭厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是CH3COOH（厨房用的酸）和Na2CO3或者NaHCO3（厨房中的盐）（填主要成分的化学式）．
3．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
A除去CO2中少量的CO点燃
B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉
C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸
D除去O2中混有的少量CO2将气体通过NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
4．下列化学用语与含义相符的是（　　）
A．3H-3个氢元素B．Na-1个钠原子C．O-1个氧分子D．Mg+2-1个镁离子

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