Question

13．固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠．现称取一久置于空气中的烧碱样品12.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示．请通过计算回答：
（1）a的值200．
（2）当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量为多少g？

Answer 1

分析 （1）根据化学方程式和生成沉淀的质量计算参加反应的氢氧化钡的质量；
（2）根据质量守恒定律计算反应后溶液的质量，依据化学方程式计算生成溶质的质量，然后计算反应后，溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，参加反应的氢氧化钡的质量为y，生成氢氧化钠的质量为z
Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH
 171            106            197          80
 y                 x               19.7g        z
$\frac{171}{y}=\frac{106}{x}=\frac{197}{19.7g}=\frac{80}{z}$
x=10.6g
y=17.1g
z=8g
（1）a=$\frac{17.1g}{8.55%}$=200g；
（2）溶液中溶质NaOH的质量分数为$\frac{8g+（12.6g-10.6g）}{100g+200g-19.7g}$×100%=3.57%．
故答案为：（1）200；
（2）溶液中溶质NaOH的质量分数为3.57%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．