题目内容

5．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．
请回答下列问题：

（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠5g，水95g．
（2）若在称量时，不小心把砝码和药品放反了，且砝码的质量为5g，游码为2.5g，则称得的氯化钠质量实际为2.5．
（3）在使用量筒量取水时，若俯视凹液面的最低处读数，最后配制溶液的浓度将偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌、加速氯化钠溶解．

分析 （1）根据已有的溶液配制的知识进行分析解答，溶剂的质量=溶液质量-溶质质量；
（2）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．
（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，据此进行分析解答．
（4）配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解．

解答 解：
（1）实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量=100g×5%=5g；水的质量为：100g-5g=95g；
（2）用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放反了，如图中砝码的质量为5g，游码为2.5g；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即小明称得的氯化钠质量实际为5.0g-2.5g=2.5g．
（3）若俯视凹液面的最低处读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，最后配制溶液的溶质质量分数将偏大．
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌、加速氯化钠溶解．
答案：
（1）5；95；
（2）2.5；
（3）偏大；
（4）搅拌、加速氯化钠溶解

点评 本题考查的是溶液的配制，完成此题，可以依据已有的溶液配制的步骤以及导致溶质质量分数改变的因素进行．

练习册系列答案
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15．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据图，回答问题．
总结一：硫酸的化学性质

①写出氧化铁与硫酸的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
②补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是Na2CO3（用化学式表示）．
③能发生中和反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．．
④为测定某硫酸中溶质的质量分数，甲同学取该硫酸样品50g，向其中加入过量锌粒，充分反应后收集到0.2克氢气，请完成下列计算与分析：
Ⅰ．收集到的氢气是：0.1 mol
Ⅱ．计算：该硫酸中溶质的质量分数．19.6%（根据化学方程式计算于上方空白处）
总结二：氢氧化钙的化学性质

（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl）
⑤乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
⑥丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙和氯化氢（酸碱指示剂除外）．请设计实验证明盐酸过量：向溶液中滴加石蕊试液，若变红，则证明盐酸过量，
⑦丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的
现象：产生白色沉淀； 反应后溶液中的溶质有氢氧化钠．
16．2016年环境日主题为“改善环境质量，推动绿色发展”，下列做法与此主题相违背的是（　　）
A．开发新能源，代替化石燃料
B．研发可降解的塑料，减少“白色污染”
C．将工业废水注入地下，治理水污染
D．推行公交车等出行方式，减少“碳”排放
13．等质量的一氧化碳和二氧化碳中，一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为11：7．
20．称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩
余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算：
（1）生成二氧化碳4.4克．
（2）石灰石中CaCO3的质量分数．
10．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）A的化学式是CaO；B的化学式是Ca（OH）2．
（2）写出步骤②发生反应的化学方式CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）写出步骤③发生反应的化学方式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
17．小明和小红欲用3%的过氧化氢溶液制取干燥的氧气，小明使用的是图1所示装置，小红使用的是图2所示装置．试回答：

（1）小红同学使用的装置是不合理的，原因是排水法收集的气体不干燥
（2）两装置中的B仪器中应盛放的物质是浓硫酸．两装置中的U型管被用来检验氧气中的水分是否已经完全除尽，U型管中盛放的物质是CuSO4，证明氧气已经干燥的现象是无水硫酸铜颜色不变
（3）在3%的过氧化氢溶液中，若氢元素的质量分数为11%，当过氧化氢完全分解后，所得液体中氢元素的质量分数能增加0.11%．
14．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t2℃时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是75g．
（3）t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙＞丙（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）若固体乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶方法提纯乙．
（5）现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：
①加入丙物质；②恒温蒸发溶剂；③升高温度．
15．某化学兴趣小组利用如图1所示装置探究制取气体的原理、方法及性质，结合装置图，回答下列问题：

（1）图中标有①的仪器名称是长颈漏斗．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号，下同），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是可以控制反应的速率．
（3）实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，选用的收集装置是E或F，实验室常用氯化铵固体与熟石灰共热来制取氨气（NH4），应选择的装置组合是AE．
（4）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是b（填字母）．
a、大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b、锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质．若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯中的水中加入紫色石蕊试液．

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