Question

20．称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩
余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算：
（1）生成二氧化碳4.4克．
（2）石灰石中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中CaCO₃的质量分数．

解答 解：（1）生成CO₂的质量为12.5 g+50 g-58.1g=4.4g．
（2）设石灰石中CaCO₃的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                            44
x                              4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$            x=10g
石灰石中CaCO₃的质量分数为$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%．
答：（1）4.4；（2）石灰石中CaCO₃的质量分数为80%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．