小明和小红欲用3%的过氧化氢溶液制取干燥的氧气.小明使用的是图1所示装置.小红使用的是图2所示装置．试回答:(1)小红同学使用的装置是不合理的.原因是排水法收集的气体不干燥(2)两装置中的B仪器中应盛放的物质是浓硫酸．两装置中的U型管被用来检验氧气中的水分是否已经完全除尽.U型管中盛放的物质是CuSO4.证明氧气已经干燥的现象是无水硫酸铜颜色不变(3)在3%的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．小明和小红欲用3%的过氧化氢溶液制取干燥的氧气，小明使用的是图1所示装置，小红使用的是图2所示装置．试回答：

（1）小红同学使用的装置是不合理的，原因是排水法收集的气体不干燥
（2）两装置中的B仪器中应盛放的物质是浓硫酸．两装置中的U型管被用来检验氧气中的水分是否已经完全除尽，U型管中盛放的物质是CuSO₄，证明氧气已经干燥的现象是无水硫酸铜颜色不变
（3）在3%的过氧化氢溶液中，若氢元素的质量分数为11%，当过氧化氢完全分解后，所得液体中氢元素的质量分数能增加0.11%．

分析（1）根据排水法收集的气体不干燥解答；
（2）根据浓硫酸具有吸水性进行分析；根据无水硫酸铜遇水变蓝色进行分析；
（3）根据反应后所得液体为纯水，所得液体中氢元素的质量分数即为水中氢元素的质量分数．

解答解：（1）小红同学使用的装置是不合理的，原因是排水法收集的气体不干燥；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以制取干燥的氧气，B中应盛放的物质是浓硫酸；无水硫酸铜遇水变蓝色，所以U形管中应盛放无水硫酸铜，证明氧气已经干燥的现象是：无水硫酸铜颜色不变；
（3）过氧化氢分解生成氧气和水，充分反应后，过滤，所得液体即为水，所得液体中氢元素的质量分数约为$\frac{1×2}{18}$×100%≈11.11%
当过氧化氢完全分解后，所得液体中氢元素的质量分数能增加11.11%-11%=0.11%
故答案为：
（1）排水法收集的气体不干燥；
（2）浓硫酸；CuSO₄，无水硫酸铜颜色不变；
（3）0.11．

点评本题主要考查了化学方程式的计算和浓硫酸、无水硫酸铜的性质，难度不大，需要在平时多加训练和加强记忆．

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7．根据如图所示的实验装置图填空．

（1）指出图中标有数字的仪器的名称：①试管②集气瓶
（2）实验室用KMn0₄制取氧气时，写出反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若用B装置制取氧气时，长颈漏斗的作用是控制反应的发生与停止以及化学反应的速率．
（4）实验室收集CO₂可选用B装置（填字母编号），写出实验室制取CO₂反应的化学议程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

8．下列图示实验操作中，正确的是（　　）

	A．	铁丝在氧气中燃烧		B．	加热液体
	C．	倾倒液体		D．	读液体的体积

5．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．
请回答下列问题：

（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠5g，水95g．
（2）若在称量时，不小心把砝码和药品放反了，且砝码的质量为5g，游码为2.5g，则称得的氯化钠质量实际为2.5．
（3）在使用量筒量取水时，若俯视凹液面的最低处读数，最后配制溶液的浓度将偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌、加速氯化钠溶解．

12．在抽取地下水为饮用水的处理中，不恰当的是（　　）

2．如图是某同学配制一定质量的1%的生理盐水的全过程．

请找出图中的错误：
①广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）
②砝码和药物放反了
③温度计用来搅拌
（2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于1%，则可能造成误差的原因有（至少举出二点）：
①称取氯化钠时药品与砝码放反
②把称量好的氯化钠倒入烧杯时少量撒落
（3）若要配制2000克这种生理盐水，需氯化钠20克，水1980克．

9．从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质．

（1）图甲是镁原子和氧原子形成氧化镁的示意图．
①氧化镁的化学式为MgO；图中的x=12．
②由图甲可知，元素的原子失去电子后，其化合价将降低（填“升高”或“降低”）．
③试解释NaH中H显-1价的原因是氢原子得到一个电子，带一个单位的负电荷．
（2）图乙是NaCl与AgNO₃两溶液反应的示意图．
①图中NO₃^-的名称是硝酸根离子．
②该反应的本质是氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀．
③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃（反应物之一为AgNO₃）．

6．利用海水（含氯化钠、氯化镁）处理含二氧化硫废气的方法如下：
Ⅰ．海水处理流程：

（1）写出生成Mg（OH）₂沉淀的化学反应方程式MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）经操作a得到的Mg（OH）₂沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其中加入下列试剂中的A C（填序号），即可达到实验目的．
A． Na₂CO₃溶液 B．石灰水 C．硝酸银溶液
（3）如果加入的石灰水适量，向溶液A中滴加X溶液后过滤，可得氯化钠溶液，则X的化学式为Na₂CO₃；若加入的石灰水过量，向溶液A中滴加X溶液也过量，加入后过滤，再加入稀盐酸（写物质的名称）可得氯化钠溶液．
Ⅱ．处理二氧化硫流程：

（4）上图中最终得到“NaCl”的变化属于化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）；
（5）①中反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

7．证明一个集气瓶里盛的是氧气还是空气的简便方法是（　　）

	A．	用带火星的木条检验		B．	用细铁丝能否燃烧来检验
	C．	用镁条燃烧来检验		D．	用红磷燃烧来检