题目内容
1．下列物质在使用过程中利用了其物理性质的是（ ）| A． | 用小苏打治疗胃酸过多 | B． | 用氢气作燃料发射火箭 | ||
| C． | 用干冰进行人工降雨 | D． | 用熟石灰改良酸性土壤 |
分析 物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生
解答 解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．
A、用小苏打治疗胃酸过多是利用碳酸氢钠与盐酸反应，所以利用了化学性质，故A错；
B、用氢气作燃料发射火箭是利用氢气燃烧放出热量，所以利用了化学性质，故B错；
C、用干冰进行人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，所以利用了物理性质，故C正确；
D、是利用氢氧化钙与酸反应生成盐和水，所以利用了化学性质，故D错．
故选C．
点评 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
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12．下列有关水的说法中正确的是（ ）
| A． | 硬水和软水可以用石蕊试液来区分 | |
| B． | 常用吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法净化水 | |
| C． | 水变成水蒸气时体积增大是因为水分子体积变大 | |
| D． | 所有溶液中的溶剂均为水 |
9．
甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 40℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了25g的甲 | |
| B． | 将20℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至40℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等 | |
| C． | 20℃时，使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法 | |
| D． | 40℃时，将质量都为40g的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 |
6．
如图是a、b、c三种物质物质的溶解的曲线，下列分析不正确的是（ ）
如图是a、b、c三种物质物质的溶解的曲线，下列分析不正确的是（ ）| A． | t1℃时ac两种物质的溶解度相等 | |
| B． | t2℃时，将25ga物质放入50g水中充分溶解，得到a的饱和溶液 | |
| C． | 将t2℃时a．b．c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c | |
| D． | 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 |
10．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水、和氮气．
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g•L-1．装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）
【实验装置】如图2
【相关数据】
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是防止灼热的铜被氧化．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．由此推知，气体X中一定没有（填“有”或“没有”）氧元素．
（4）通过计算推导出气体X的化学式为NH3．气体X还原氧化铜的化学方程式为：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水、和氮气．
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g•L-1．装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）
【实验装置】如图2
【相关数据】
| 数据编号 测量项目 | Ⅰ | Ⅱ |
| 玻璃管（含药品）的质量/g | 52.40 | 51.92 |
| B装置（含药品）的质量/g | 102.00 | 102.54 |
| 氮气的体积/mL | / | 243.5 |
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是防止灼热的铜被氧化．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．由此推知，气体X中一定没有（填“有”或“没有”）氧元素．
（4）通过计算推导出气体X的化学式为NH3．气体X还原氧化铜的化学方程式为：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
如图是锰原子结构示意图，据图可知锰原子核内质子数为25，在化学反应中锰原子易失（填“得”或“失”）电子．