题目内容
18．某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体的组成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）．实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色边红色，D中的固体有白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯．
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如表：
| 反应前后 | 反应前 | 反应后 |
| C装置中试管与固体的总质量（克） | a | c |
| D装置中U形管与固体的总质量（克） | b | d |
（1）请写出A装置中反应的化学方程式CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
（2）一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是D中固体由白色变为蓝色
（3）F装置的作用：①“抽气”；②收集尾气（或储存气体）
（4）证明原混合气体中有CO存在的定量关系是（a-c）＞$\frac{8（d-b）}{9}$（用字母a、b、c、d表示．）
分析 （1）根据二氧化碳能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，进行分析解答．
（2）根据氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜能检验水的存在，进行分析解答．
（3）根据F装置能收集尾气，进行分析解答．
（4）根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可根据氧元素的质量判断是否含一氧化碳，进行分析解答．
解答 解：（1）二氧化碳能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，A装置中反应的化学方程式为：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
（2）氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜遇水蒸气变蓝色，则一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是D中固体由白色变为蓝色．
（3）F装置的作用：“抽气”；还能收集尾气（或储存气体）．
（4）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能被碱石灰吸收，C装置中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，D装置中增加的质量为水的质量，水中氧元素的质量为（d-b）×$\frac{16}{1×2+16}$×100%=$\frac{8（d-b）}{9}$，（a-c）＞$\frac{8（d-b）}{9}$，说明除了氢气与氧化铜反应，还有一氧化碳与氧化铜反应，能证明原混合气体中有CO存在．
故答案为：（1）CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O；（2）D中固体由白色变为蓝色；（3）收集尾气（或储存气体）；（4）（a-c）＞$\frac{8（d-b）}{9}$．
点评 本题难度不大，掌握常见气体的化学性质与检验方法、化学方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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8．90g镁、铁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合液，蒸发得到378g硫酸盐固体，则反应生成的氢气质量为（ ）
| A． | 4.0g | B． | 4.8g | C． | 5.6g | D． | 6．Og |
9．
甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）
甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 40℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了25g的甲 | |
| B． | 将20℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至40℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等 | |
| C． | 20℃时，使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法 | |
| D． | 40℃时，将质量都为40g的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 |
6．
如图是a、b、c三种物质物质的溶解的曲线，下列分析不正确的是（ ）
如图是a、b、c三种物质物质的溶解的曲线，下列分析不正确的是（ ）| A． | t1℃时ac两种物质的溶解度相等 | |
| B． | t2℃时，将25ga物质放入50g水中充分溶解，得到a的饱和溶液 | |
| C． | 将t2℃时a．b．c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c | |
| D． | 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 |
10．为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水、和氮气．
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g•L-1．装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）
【实验装置】如图2
【相关数据】
【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是防止灼热的铜被氧化．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．由此推知，气体X中一定没有（填“有”或“没有”）氧元素．
（4）通过计算推导出气体X的化学式为NH3．气体X还原氧化铜的化学方程式为：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水、和氮气．
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g•L-1．装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）
【实验装置】如图2
【相关数据】
| 数据编号 测量项目 | Ⅰ | Ⅱ |
| 玻璃管（含药品）的质量/g | 52.40 | 51.92 |
| B装置（含药品）的质量/g | 102.00 | 102.54 |
| 氮气的体积/mL | / | 243.5 |
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）实验过程中，当观察到量气管内液面不再下降，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是防止灼热的铜被氧化．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为0.54g，氧化铜中氧元素的质量为0.48g．由此推知，气体X中一定没有（填“有”或“没有”）氧元素．
（4）通过计算推导出气体X的化学式为NH3．气体X还原氧化铜的化学方程式为：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
