实验操作正确且能达到实验目的是A. 探究NaOH固体溶于水的能量变化 B. 排水法收集氧气C. 检查气密性 D. 铁在氧气中燃烧 A [解析]A.当氢氧化钠溶于水时.放出热量.温度升高.集气瓶中的气体受热膨胀.故红墨水左端下降.右端上升.故能达到实验目的.正确, B.该多功能装置改为用排水法收集气体时.气体应该从短管进入.错误, C.长颈漏斗没有形成液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验操作正确且能达到实验目的是

A. 探究NaOH固体溶于水的能量变化 B. 排水法收集氧气

C. 检查气密性 D. 铁在氧气中燃烧

A 【解析】A、当氢氧化钠溶于水时，放出热量，温度升高，集气瓶中的气体受热膨胀，故红墨水左端下降，右端上升，故能达到实验目的，正确； B、该多功能装置改为用排水法收集气体时，气体应该从短管进入，错误； C、长颈漏斗没有形成液封，错误； D、铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶第要放少许水或沙子，错误。故选B。

练习册系列答案

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中考复习阶段，小倪同学梳理了以下知识：①煮沸可以降低井水的硬度；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐；③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；④“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；⑤氯化钠溶液能够导电，则所有液体都能导电；⑥有盐和水生成的反应一定是中和反应；⑦可溶性碱能使无色酚酞变红，则难溶性碱一定也能使无色酚酞变红；其中正确的是

A. ①③④ B. ②③⑥ C. ①④⑦ D. ①③⑤

A 【解析】①煮沸可以降低水的硬度，正确；②能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如铁与稀盐酸反应生成氢气，错误；③在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作酸碱指示剂，故用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂，正确；④粗盐提纯实验不能等水分完全消除后再停止加热，当蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热，正确；⑤氯化钠溶液能够导电是因为溶解中能电离出自由移动的离子，不是所有液体都能导电，...

M 是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表：根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是（）

A. M+HCl B. MSO4+Ba(NO3)2 C. MO+H2SO4 D. M(OH)2+NaCl

D 【解析】A、未说明M的活泼性， M可能与盐酸反应，不符合题意；B、MSO4与Ba(NO3)2，生成硫酸钡沉淀和氯化物，符合复分解反应的条件，不符合题意；C、根据酸的性质可以知道金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，不符合题意； D、M(OH)2不溶于水，碱与盐反应时必须都是可溶物，不能反应，符合题意。故选D。

实验一：电子天平AB的表面皿中分别盛有浓HCl、浓H2SO4，放置一段时间。

(1)A中的示数变小，原因是____________________________________。

(2)与图C所示变化相一致的是_______________(选填“A”或“B”)

实验二：做对比实验，得出相应结论。

(3)I和II试管中都产生气泡，且I中比II中剧烈。此现象说明物质反应的快慢与_______________有关。

III试管中可能的现象是____________________________________。

请用化学方程式解释其原因_________________、___________________。

(4)如图所示，比较金属的活动性大小。实验现象：试管IV比试管V中产生气泡剧烈。得出结论：金属活动性X>Y。我不赞同此结论，理由是____________________________________。完成本实验需要控制的变量是____________________________________。

浓盐酸具有挥发性 A B 酸的浓度(或溶质质量分数) 铁锈消失，溶液变黄色，产生气泡 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑ 酸的浓度不同金属的大小、盐酸的质量、盐酸的浓度【解析】（1）A中装的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，故质量减少；（2）A中装的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，故质量减少，溶质的质量分数降低，B中是浓硫...