实验一:电子天平AB的表面皿中分别盛有浓HCl.浓H2SO4.放置一段时间.(1)A中的示数变小.原因是 .(2)与图C所示变化相一致的是实验二:做对比实验.得出相应结论.(3)I和II试管中都产生气泡.且I中比II中剧烈.此现象说明物质反应的快慢与有关.III试管中可能的现象是 .请用化学方程式解释其原因 . .(4)如图所示.比较金属的活动性大小.实验现象:试管IV比试管V 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验一：电子天平AB的表面皿中分别盛有浓HCl、浓H2SO4，放置一段时间。

(1)A中的示数变小，原因是____________________________________。

(2)与图C所示变化相一致的是_______________(选填“A”或“B”)

实验二：做对比实验，得出相应结论。

(3)I和II试管中都产生气泡，且I中比II中剧烈。此现象说明物质反应的快慢与_______________有关。

III试管中可能的现象是____________________________________。

请用化学方程式解释其原因_________________、___________________。

(4)如图所示，比较金属的活动性大小。实验现象：试管IV比试管V中产生气泡剧烈。得出结论：金属活动性X>Y。我不赞同此结论，理由是____________________________________。完成本实验需要控制的变量是____________________________________。

浓盐酸具有挥发性 A B 酸的浓度(或溶质质量分数) 铁锈消失，溶液变黄色，产生气泡 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑ 酸的浓度不同金属的大小、盐酸的质量、盐酸的浓度【解析】（1）A中装的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，故质量减少；（2）A中装的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，故质量减少，溶质的质量分数降低，B中是浓硫...

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下列物质露置于潮湿的空气中，不会发生变质的是

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酒后驾驶分两种：酒精含量达到20 mg/100 mL但不足80 mg/100 mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80 mg/100 mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题：

(1)饮酒会使人的判断能力下降容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于____驾驶。

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下列过程及相应的化学方程式，反应基本类型都正确的是(　　)

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B. 氢氧化钠在空气中变质： NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O 复分解反应

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向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称的烧杯中剩余物质的质量为108.1g,根据关系图分析并计算：

(1)稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的物质的量为______________。

(2)该稀盐酸溶质的质量分数为________________。(写出计算过程)。

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下列实验基本操作中，正确的是(　　)

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