题目内容

13.市场上销售的茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装,即将食品装入包装袋,抽出包装袋内空气,再充入防止食品变质的气体,然后封口.真空充气包装能使食品保持原有的色、香、味及营养价值,防止食品受压而破碎变形.
小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣,因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内,袋内的气体充得鼓鼓的,看上去好像一个小“枕头”.他们认为这种充气包装技术,主要是为了使食品能够较长时间地保鲜、保质.那么,这是什么气体呢?
小红猜想是氮气,小明猜想是二氧化碳.
①请你帮助他们设计一个简单的实验方案,来判断小明的猜想是否正确,简要写出操作步骤:将袋内气体鼓入澄清石灰水中,观察澄清的石灰水是否变浑浊
②小明的猜想如果正确,现象应是澄清石灰水变浑浊.

分析 根据题意,小明猜想是二氧化碳,利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质,设计实验验证袋内气体是二氧化碳,进行分析解答即可.

解答 解:①小明猜是二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,判断小明的猜想是否正确,可采用的方法是:将袋内气体鼓入澄清石灰水中,观察澄清的石灰水是否变浑浊.
②小明的猜想如果正确,现象应是澄清石灰水变浑浊.
故答案为:①将袋内气体鼓入澄清石灰水中,观察澄清的石灰水是否变浑浊;②澄清石灰水变浑浊.

点评 本题难度不大,将常见气体的性质与生活应用相联系,体现了化学就在我们身边,掌握常见气体的性质与检验方法是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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2.化学兴趣小组的同学准备探究实验所用石灰石中碳酸钙的质量.

【提出方案】利用石灰石(主要成分为碳酸钙)与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积,并处理数据.
【资料】
1.实验Ⅰ、Ⅱ中石灰石样品(杂质不考虑)质量相等
2.通常情况下,二氧化碳的密度约为2.0克/升
3.化学反应前后元素的种类和质量均不变
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积:
【分析与表达】
(1)实验I中,将小烧杯中的所有稀盐酸分几次全部加入到大烧杯中,并不断搅拌,判断石灰石中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是:最后一次加入稀盐酸,仍没有气泡产生.
(2)实验II中,先连接好装置,再检查装置的气密性(填操作名称),然后装好药品,最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中,若稀盐酸是缓慢推入的,则可能造成的后果是稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落.
【记录与处理】
(3)已知实验I反应前的总质量【m(大烧杯+石灰石粉末)+m(小烧杯+稀盐酸)】,要计算生成CO2的质量,至少还需要的数据是AC.(填字母)
A.m(小烧杯)      B.m(大烧杯)      C.m(大烧杯+反应后剩余物)
(4)根据(3)计算得二氧化碳的质量为0.176克,实验中不可以(填“可以”或“不可以”)使用托盘天平.忽略其他因素影响,试计算石灰石样品中碳酸钙的质量.写出计算过程:0.4g.
(5)实验II的实验记录如下(表中数据在相同温度、相同压强条件下测定):
时间/min12345678910
注射器读数/ml60.085.092.095.097.597.897.998.098.098.0
根据以上实验过程和数据综合分析,最终生成CO2的体积是88.0ml,理由是原稀盐酸占有10mL体积.
【反思与评价】
(6)请你综合各方面原因分析,你认为实验Ⅰ的优点是实验操作简单或便于读数,实验Ⅱ的优点是在密闭体系内反应更加环保.

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