题目内容
17.巴中某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的氯化钠(NaCl),化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数.他们取12g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共消耗盐酸100g,烧杯中没有残留不溶物,称得反应后溶液的质量为107.6g.计算:(1)生成二氧化碳4.4g.
(2)样品中纯碱的质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
分析 (1)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量;
(2)根据化学方程式和生成二氧化碳的质量进行计算.
解答 解:(1)生成二氧化碳的质量为:100g+12g-107.6g=4.4g;
(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
所以样品中纯碱的质量分数是$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%.
故答案为:(1)4.4;
(2)样品中纯碱的质量分数是88.3%.
点评 本题主要考查了化学方程式的计算,难度不大,注意解题的规范性和准确性.
练习册系列答案
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5.下列物质分类正确的是( )
| A. | 活泼金属:镁、铜、银 | B. | 混合物:冰水混合物、空气、石油 | ||
| C. | 有机物:乙醇、二氧化碳、葡萄糖 | D. | 碳单质:金刚石、石墨、C60 |
12.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是( )
| A. | 在硝酸铵溶液中:Na+、Cu2+、OH- | B. | 在稀盐酸中:Ba2+、CO32-、Zn2+ | ||
| C. | 在氯化钠溶液中:K+、Ca2+、NO3- | D. | 在氢氧化钠溶液中:H+、Mg2+、Cl- |
2.规范操作是科学实验的基本要求,下列实验操作规范的是( )
| A. | 熄灭酒精灯 | B. | 倾倒液体 | C. | 粗盐提纯 | D. | 滴加液体 |
6.现有X、Y、Z三种金属,把X、Y分别放入稀盐酸中,Y产生气体的速率比X快,把Z放入硫酸铜溶液中,一段时间后,无明显现象,根据以上事实,判断三种金属的活动性强弱,正确的是( )
| A. | X>Y>Z | B. | Y>Z>X | C. | Y>X>Z | D. | Z>Y>X |
7.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图:

有关说法不正确的是( )
有关说法不正确的是( )
| A. | 图中 | |
| B. | 该反应类型为置换反应 | |
| C. | 反应前后原子的种类和数目保持不变 | |
| D. | 一个 |