题目内容

9.中国高铁制造处于世界先进水平.2014年12月,乌鲁木齐-兰州高铁正式通车.
(1)古丽同学乘高铁外出学习,她准备了在高铁上吃的食物有:油饼、风干肉、矿泉水.从营养合理搭配的角度考虑,还缺少的营养素有维生素,你认为还应补充苹果(填食物名称).
(2)高铁建设需要大量的材料,其中主要用到的有:A.金属材料、B.无机非金属材料、C.合成材料、D.复合材料.用对应字母填空.
①钒钢用于制造高铁的铁轨,它属于A.
②高铁座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等,涤纶属于C.
(3)高铁列车装有烟雾感应器,高速运行时是全封闭的.列车运行过程中在车厢内吸烟的危害是损害他人健康,而且车上的烟雾报警器就会发出警报,导致列车减速甚至自动停车.

分析 (1)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则,结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素,进行分析解答;
(2)根据材料的分类进行分析;
(3)根据列车运行过程中在车厢内吸烟的危害进行分析.

解答 解:(1)人体需要的六大营养物质:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水;结合题意,油饼中富含淀粉和油脂,淀粉属于糖类;风干肉中富含蛋白质,矿泉水中富含水,可知食物中维生素含量较少;故为使营养搭配更加合理,需要补充富含维生素的食物,如蔬菜、水果等;故填:维生素;苹果;
(2)①钒钢用于制造高铁的铁轨,它属于金属材料;故填:A.
②涤纶是合成纤维,属于有机合成材料;故填:C;
(3)新一代动车高铁列车属于全封闭式车厢,高铁运行过程中,一旦有人吸烟,车厢内就会烟雾弥漫,不仅损害他人健康,而且车上的烟雾报警器就会发出警报,导致列车减速甚至自动停车;故填:损害他人健康,而且车上的烟雾报警器就会发出警报,导致列车减速甚至自动停车.

点评 化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一.

练习册系列答案
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14.要探究碳酸亚铁和氧气充分反应后的固体成分,请你参与华雪同学的探究:
【查阅资料】①碳酸亚铁(FeCO3)具有还原性,在空气中灼烧生成的氧化物和CO2气体.
②FeO是一种黑色粉末,它不稳定,在空气中加热,就迅速被氧化成四氧化三铁,四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水.
③FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色,而FeCl3不能;FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不出现红色.
【猜想与假设】猜想1:固体成分是氧化铁;
猜想2:固体成分是四氧化三铁;
猜想3:固体成分是氧化铁和四氧化三铁.
【活动与探究】连接仪器、装好药品如图所示(加热和固定装置已省略),打开止水夹K,通入氧气,加热玻璃管X.当Y瓶中产生的沉淀不再增加时,停止加热,继续通入氧气至玻璃管冷却.
取玻璃管里的少量固体于试管中,滴加盐酸,微热,固体完全溶解.将所得溶液分成甲、乙两份进行实验.
实验编号 实验步骤 实验现象
 a 向甲溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色
 b 向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液的紫红色不消失
【结论与反思】(1)由上述实验现象可知,FeCO3在氧气中高温灼烧得到的固体产物是氧化铁,因此,猜想1(填“1”或“2”或“3”)是正确的.
(2)FeCO3在氧气中高温灼烧的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
(3)上述实验a(填“a”或“b”)是多余的,因为无论是哪种猜想中的固体,溶于盐酸后溶液中都存在Fe3+,加入KSCN溶液后都会变红色,因此实验a不能判断固体的成分.
【总结与提升】(1)若实验结束时观察到Y瓶中仍然是澄清的,可能的原因是澄清石灰水的量不足,导致生成的碳酸钙转变成了可溶于水的碳酸氢钙.碳酸氢钙的化学式为Ca(HCO32
(2)CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
(3)华雪同学经过反思,觉得该实验设计还存在问题,因为如果在实验b中观察到高锰酸钾溶液褪色,就不能确定哪个猜想是正确的.所以华雪同学又对该实验进行了定量探究:取11.6g纯净的碳酸亚铁固体,在空气中高温灼烧至恒重,称得固体质量净减3.6g.通过计算即可确定:FeCO3和氧气充分反应后的固体成分是氧化铁.
1.某化学兴趣小组为了验证Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序,小明设计了如下实验方案:

(1)该实验方案中所有金属均已打磨,且形状、大小以及稀硫酸的质量、浓度均相同.
(2)甲、乙实验得出Zn的金属活动性比Fe强,依据的实验现象是:锌表面产生气泡比铁表面产生气泡速率快.
(3)甲、乙两个实验无法得出另外两种金属的活动性强弱,小聪同学补充设计了丙实验来证明,他发现X片表面有红色固体析出,则X、Y可能分别是铁片和稀硫酸,反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
(4)实验得出Fe、Cu、Zn三种金属由弱到强的金属活动性顺序为Cu、Fe、Zn.
(5)小亮也设计了一套实验方案来证明Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序,他选择的药品不可能是B.
A.Zn片   Cu片   FeSO4溶液            B.Cu片    FeSO4溶液   ZnSO4溶液
C.Fe片   Zn片   Cu片 H2SO4溶液       D.Fe片    ZnSO4溶液  CuSO4溶液
(6)实验完毕后,小李同学将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4、H2SO4 等物质的废液倒在烧杯中,想回收工业重要原料硫酸锌和金属D.实验过程如下:

①步骤I中,加过量锌粉的目的是除去废液中的硫酸铜、硫酸亚铁、稀硫酸等物质,得到较纯净的硫酸锌;固体A中含有的金属有铁、铜、锌,小李回收的金属D是铜.
②写出步骤I和步骤Ⅲ中发生的两个不相同的反应的化学方程式:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
③小青回收得到的金属D是铜.

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